离子共存的判断方法口诀离子共存

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离子共存的条件是什么？
类别:教育/理科入学考试
问题描述:
哪些离子可以共存，哪些不能？
分析:
(一)、由于复分解反应，离子不能大量共存。
1.产生气体。CO32-、S2-、HS-、HSO3-和H+等挥发性弱酸的酸根不能大量共存，主要是因为Co32-+2h+= CO2 = H2O，HS-+H+= H2S = write 。
2，有沉淀。比如Ba2+、Ca2+、Mg2+不能与SO42-和CO32-大量共存主要是因为Ba2++CO32-= CaCO3 ↓，Ca2++SO42-= caso4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能大量与OH-共存是因为Cu2++2OH-= Cu (OH) 2↓，Fe3++3OH-= Fe (OH) 3↓等等。
3.产生弱电解质。比如OH-，-，PO43-，HPO42-，H2PO-不能大量与H+共存，主要是因为OH-+H+= H2O，ch 3c oo-+H+= ch 3c ooh；一些酸性弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-= CO32-+H2O，HPO4-+OH-= PO43-+H2O，NH4++OH-= NH3 H2O等等。
4.溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。例如AlO2-、S2-、CO32-，
C6H5O-等。它只能在碱性条件下存在于溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。
如3alo2-+3al3++6H2O = 4al (OH) 3↓等。
(2)由于氧化还原反应，离子不能大量共存。
1.强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。比如I-和Fe3+不能大量共存，因为2i-+2fe3+= I2+2fe2+ 。
2.由于氧化还原反应，在酸性或碱性介质中不能大量共存。例如，NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在大量H+存在下不能共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但由于2S2-+SO32-+6h+= 3s ↓+3H2O的反应，在酸性条件下不能存在。
(3)由于形成络合离子，离子不能大量共存。
在中学化学中，还要注意少数离子可以形成络合离子，但不能大量共存的情况。例如Fe3+和Fe3+
由于Fe3++SCN-[Fe (SCN)] 2+等复杂反应，SCN-和C6H5O-不能大量共存。
(4)可水解阳离子和可水解阴离子在水溶液中不能大量共存。例如:Al3+和HCO3-、Al3+和S2-等。
什么是离子共存？
所谓离子共存，本质上是离子之间有没有反应的问题。如果反应发生在溶液中，它不能共存。看反应能不能发生，不仅仅是因为有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质，还因为溶液是酸碱的，有颜色的，无色的，氧化还原反应都能发生。
一般注意以下几点:
①在强酸溶液中，碳酸根(CO32-)、碳酸氢根(HCO3-)、硫离子(S 2-)、亚 *** 氢根离子(HS-)、亚 *** 根离子(SO32-)、硅酸根离子(SiO3-)、偏铝酸根离子(AlO2-)等弱酸离子不能大量存在。
②在强碱性溶液中，弱碱性金属离子不能大量存在。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)、铵离子(NH4+)等。但氢离子(H+)和酸离子:HCO3-、HSO 3-和HS不能大量存在。
(3)能进行氧化还原反应的离子不能共存，如Fe3+和I-，Cu2+和I-，H+Fe2+和NO3-，H+和SO32-，Clo-和S2-，Clo-和Fe2+，H+，I-和NO3-，H+，I-和SO32 。
④能形成络合离子的不能共存，如Fe3+和SCN-，Ag+和SO32-，Fe3+和C6H5O- 。
以上内容简化为:
(1)强酸中不存在弱酸根离子共存。
②强碱不含弱碱金属。
(3)氧化不应该存在。
(4)不存在抵押形成。
总结:能结合生成沉淀、气体、水等弱电解质的离子。
三个。离子共存的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸性电离和碱性电离:增加oh-和Al3+的浓度；或者提高H+和AlO 2-离子的浓度，平衡可以向沉淀方向移动。因此，OH-，Al3+；H+和ALO 2-不能共存，但是OH-和alo 2-；Al3+和H+可以共存。

离子共存的判断方法口诀 离子共存

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