离子共存的判断方法口诀离子共存( 三 ) _酸性气体

氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、亚 *** 根离子不能共存。它们将反应分别形成水、二氧化碳和水、硫化氢气体、二氧化硫气体和水。
氢氧根离子不能与氢离子、铜离子、铁离子、亚铁离子、镁离子、铝离子、锌离子、银离子和铵离子共存，但会反应生成水、各种沉淀物和氨气。
*** 根离子、钡离子和银离子不能共存。
氯离子和银离子不能共存。
碳酸根离子只能与钠、钾、铵离子共存。
离子共存的判断方法
所谓离子共存，本质上就是看离子是否反应。如果离子在溶液中反应，它们不能共存。
1.发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)产气量。
CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-和HS-等挥发性弱酸的酸根不能大量与H+共存。
(2)沉淀。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+和Ag+不能大量与SO42-和CO32-共存；Mg2+，Fe2+，Ag+，Al3+，Zn2+，Cu2+，Fe3+等。不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
③生成弱电解质。
例如OH-、-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO2-、CN-、-和H+不能大量共存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4+和OH-不能大量共存。
2.发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。
例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应，它们不能大量共存。
例如，MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-和Fe2+不能大量共存；
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存，因为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 。H+和S2O32-不能大量共存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。
例如:Al3+和HCO3-，CO32-，HS-，S2-，AlO2-，ClO-等等。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-和ClO-不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
比如Fe2+、Fe3+和SCN-不能大量共存。
主要需求的定义:1 。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、水电分离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液。2.溶液颜色:有色离子MnO4-(紫色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、Fe(SCN)2+(红色)和Fe(SCN)63-(血红色) 。
大量离子的共存公式
离子共存公式:
钾、钠、铵盐均可溶，硝酸在水影中无痕，*** 盐不熔 *** 钡，氯化物不熔氯化银，酸不熔硅酸，碱熔钾、钠、钡、钙、氨。
解释:
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水。
除银盐和亚汞盐外，氯盐溶于水。
除铅、钙和钡盐外，*** 盐溶于水。
扩展数据:
法律摘要:
1、不溶或微溶物质的形成
如果溶液中的某些离子能相互反应形成不溶或微溶的物质，那么溶液中的这些离子就不能大量共存。
2、生成坚硬的电离物质
如果溶液中的某些离子与难以电离的物质结合，溶液中的这些离子就无法大量共存。
3.产生挥发性物质
如果溶液中的离子能与挥发性物质结合，溶液中的这些离子就不能大量共存。
4.复合体的形成(以前称为复合体)
如果溶液中的离子能相互结合形成络合物，这些离子就不能共存。
5.双水解发生在离子之间。
如果溶液中有弱酸和弱碱，对应于弱酸的酸根离子与对应于弱碱的金属阳离子或铵根离子反应，促进二水合物的形成。
百度百科-离子共存
什么是离子共存，离子在什么条件下可以共存？
1.离子共存意味着离子之间没有反应。

离子共存的判断方法口诀 离子共存( 三 )

离子共存的判断方法口诀离子共存( 三 )