离子共存的判断方法口诀离子共存( 四 ) _酸性气体

2.哪些离子不共存:
(1)不溶物或微溶物不能在离子间共存。
判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴离子和阴离子不能共存。
例如ag+和cl-、br-、I-、Fe3+和OH-，
Ba2+和SO42-，CO32- 。
(2)能生成弱电解质的离子不能共存。
判断方法:弱酸、弱碱、水等弱电解质在水溶液中主要以难以电离的分子形式存在，因此不能大量共存。
例如h+和ClO-、-、oh-、PO43-，
Pb2+和-，NH4 ++和oh- 。
(3)能产生气体的离子不能共存。
判断方法:不稳定酸产生的离子群不能共存。
例如:H+和CO32-、HCO3-、SO32-和HSO3- 。
(4)离子之间可以发生氧化还原反应，但不能共存。
判断方法:常见的强氧化性离子和强还原性离子因氧化还原反应不能共存。
如Fe3 ++和S2-，I-，Fe2+和H+，NO3-，
MnO4-和S2-，I-，Fe2+，ClO-和S2-，I- 。
(5)那些能进行双重水解的离子不能共存。
判断方法:溶出表中带“-”号的离子在水溶液中可以水解，相互促进，但不能共存。
如:Al3+和AlO2-、HCO3-、CO32-、S2- 。
(6)离子之间可以发生络合反应，但不能共存。
判断方法:中学常见的络合离子是Fe(SCN)2+和Ag (NH3) 2+，所以fe3++和SCN-不能共存。
Ag+和NH4+在碱性环境中不能共存。
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离子共存的判断方法口诀 离子共存( 四 )

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