离子共存的判断方法口诀离子共存( 二 ) _酸性气体

2.Fe2+和NO3-可以共存，但不能和H+共存，因为HNO3有很强的氧化性。
3.一种溶液能与铝反应生成氢气，这种溶液中不一定有能与H+或OH-共存的离子。
4.在室温下，如果溶液中来自水和电离的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或pH=12的溶液。溶液呈酸性或碱性，含有H+或OH- 。
5.溶液中有很多阳离子，阴离子一般是NO3-；溶液中有许多阴离子，常见的阳离子是K+、Na+和NH4+中的一种或几种。
ClO-和Cl-在酸性条件下不能共存。
离子共存问题(高考热点)
1.溶液中离子能否大量共存，首先要看是否能发生以下反应:
(1)能发生复分解反应，即能形成沉淀的离子、挥发性物质(气体)和弱电解质(如水、弱酸弱碱)不能大量共存。其中CaSO4等少量微溶物质可以共存，大量不能共存。
在实施例1中，下列离子组可以大量共存于水溶液(A)中
(a)钠离子、钡离子、氢氧根离子和氧化铝离子-(B)氢离子、钠离子、氯离子和 *** 根离子。
(c)氢离子、钠离子、磷酸氢根离子、硝酸根离子、钾离子、钙离子、ClO离子和 *** 根离子。
⑵能进行完全双水解的阳离子和阴离子在水溶液中不能大量共存。
在实施例2中，下列离子组可以在水溶液(C)中大量共存
(A)Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (B)NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
(C)NH4+、NO3-、-、HCO3- (D)Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
摘要
一般来说，产物中有沉淀或气体的双水解反应可以完全进行。
(3)能够进行氧化还原反应的离子不能大量共存。
在实施例3中，下列离子组不能在水溶液(AB)中大量共存。
(a)钠离子、镁离子、硝酸根离子、碘离子、氢氧根离子、亚铁离子、硝酸根离子和氯离子。
(c)钠离子、钾离子、ClO离子、S2离子，(d)氢离子、亚铁离子、 *** 根离子和碘离子。
(4)能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+和SCN- 。
4.注意问题的附加条件。如“无色溶液”不应含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；再如pH=1的溶液中有大量的H+，再如加入金属铝释放H2或水电分离的H+浓度为10-13mol/L-1的溶液中可能有大量的H+或OH- 。
例4 。下列各组离子中，(c)在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中可以大量共存，在加入溶液的过程中会产生气体和沉淀。
(a)钠离子、硝酸根离子、氧化铝离子、氯离子(b)钠离子、钾离子、硝酸根离子和硅离子。
(c)钾离子、氯离子、氧化铝离子、钴离子，(d)钠离子、镁离子、碳酸氢根离子和氯离子。
练习
下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是(AC) 。
(A)H+、Na+、-、Cl- (B)Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-
H+、K+、MnO4-、Cl- (D)Na+、K+、AlO2-、NO3-
2.当溶液中加入铝释放出H2时，以下几组离子可以在溶液中大量共存(1 ^ 2)；绝不能大量共存的是(4567)；可能大量共存的是(389)
(1)钠离子、钾离子、氯离子和 *** 根离子(2)钠离子、钾离子、钡离子和氯离子(3)钠离子、镁离子、氯离子和 *** 根离子。
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-
⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+、AlO2-、SO42-
13.当一种无色透明的溶液与铝发生反应时，就会释放出H2 。试判断以下哪种离子(Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-和NO3-)能大量存在于该溶液中。
(1)生成Al3+时，可能有H+，Mg2+SO42-；
⑵生成AlO2-时，OH-和Ba2+ NO3-可以存在。
详见百度百科。
离子共存是什么意思？离子如何共存？
所谓离子共存，就是离子之间不发生化学反应生成难以电离的水。气体和沉积物可以共存，否则不能共存。例如:

离子共存的判断方法口诀 离子共存( 二 )

离子共存的判断方法口诀离子共存( 二 )