澄清石灰水怎么变成碳酸钙,澄清石灰水怎么做( 六 )

③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，若D装置减少2.4克， D装置反应前是Fe2O3 ，反应后是Fe ，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，
所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大
考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验
17．（1）Na＋不会使酚酞溶液变红
（2）探究水分子是否能使酚酞溶液变红酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）有白色沉淀产生
（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－(答案合理即可)
【解析】
试题分析：（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液不会变色。可以证明Na＋不会使酚酞溶液变红。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，以便排除水分子的可能；
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) ，可以将水分子排除在外。
（3）Na2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。
（4）Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH－。
考点：科学探究
18．（1）Na2CO3 CaO CaCO3 （2）NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（3）Na2CO3或Ca(OH)2
【解析】
试题分析：由题中叙述A为含三种元素的钠盐， C为相对分子质量为100的白色不溶物可知， C为碳酸钙、B为氧化钙、A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故（1）ABC的化学式为Na2CO3 CaO CaCO3；（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH；（3）D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO3或Ca(OH)2
考点：碳酸盐的转化
19．（1）盐酸的溶质质量分数为7．3% 。
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
【解析】
试题分析： 1）根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应；已知量为碳酸钙的质量（可根据固体总质量为5g ，剩余固体为3g ，计算出参加反应的碳酸钙的质量）；未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系进行求解。具体过程如下：
解：消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
设参加反应的HCl质量为x ，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑
73 100
x 2g
73：100=x：2g
X=1．46g
答：盐酸的溶质质量分数为7．3% 。
（2）乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价
20．（1）ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红对比 Ⅳ CO燃烧会产生CO2
（2）83.3%
【解析】
试题分析：(1) Ⅰ、烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，
Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，氧化钙和水发生反应，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸馏水后，液体变为红色， A实验的作用对比
IV、甲同学的方案不合理的原因是：煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO燃烧会产生CO2
(2) 根据反应：CaCO3===CaO+CO2↑ ，丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g ，说明该反应生成了2.2g二氧化碳，这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，说明发生了反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量