金属足量与盐酸反应,2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去4NA个电子是什么意思

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升<标况下>氢气,则该金属是?

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氢气,则该金属是?" />
标准状况下， 2.24L氢气为0.1mol ，既盐酸中氢离子得到0.2mol电子，而电子都是由1.8g金属失去的（得失电子守恒）。
1.8g/0.2mol=9g/mol(质量电子比，不是摩尔质量），
Al：27/3=9(正确答案）
Mg:24/2=12
Fe：56/2=28(如果显+3价要除以3！）
Zn:65/2=32.5
2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去4NA个电子是什么意思

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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AL:+0到+3 ，上升了3价x2
H：+1到+0 ，下降了1价，有两个原子，所以有2个x3
即2摩尔AL有6NA电子失去
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1.56 g某碱金属与足量盐酸反应,得到标准状况下的氢气448 mL,该金属的相对原子质量为A.85B.24C.39D.7

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【金属足量与盐酸反应,2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去4NA个电子是什么意思】试题答案：C 试题解析：根据2R+2HCl====2RCl+H2↑,可得碱金属的物质的量为0.04 mol,所以该碱金属的摩尔质量为
。
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况）

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选C 。
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
0.05 mol某金属单质生成0.05mol H2 ，所以是二价金属，转变为具有Ne原子，说明是Mg2+ ， Mg位于第三周期第ⅡA族。