等质量酸和足量金属反应图像,相同质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少 _质量

等质量的镁铝锌铁四种金属分别与足量的盐酸完全反应,所得氢气质量最大的是

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Mg+2HCl==H2+MgCl22Al+6HCl==3H2+2AlCl3Fe+2HCl==H2+FeCl2Zn+2HCl==H2+ZnCl2由已知等质量四种金属所以看谁的相对分子质量最小这种金属就最多生成氢气最多Al因为是3价要折合成2价和其他金属一样算此时Al相对分子质量18所以是Al
相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1摩尔电子时质量的倒数比是什么意思？为什么？

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举个例子你就明白了
比如Al 和HCl反应，27g Al可以失去3mol电子，则1mol电子需要 9g
Fe 失去1 mol电子需要 56/2=28 g
相同质量时
失去的电子之比为m/9：m/28 ==28/9 ，
产生H2的量与失去电子数量成正比
所以产生氢气的量之比 ==失去的电子之比 == m/9：m/28 ==1/9：1/28，就是失去1摩尔电子时质量的倒数比
相同质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少

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【等质量酸和足量金属反应图像,相同质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少】金属活动性顺序表：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H).Cu.Hg.Ag.Pt.Au.
下例图象与事实不符的是（）A．碱中加入过量的酸B．1℃时，a、b溶解度相等C．KClO3与MnO2共热D．等质量金属与足量酸反应

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试题答案：A、碱中加入过量的酸，溶液由碱性变为中性再变为酸性，溶液的pH值由大于7变为等于7，最后要小于7，而图象与事实不相符，故A错误；
B、溶解度曲线可知，两条曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相同，所以1℃时，a、b溶解度相等，故B正确；
C、KClO3与MnO2共热生成氯化钾和氧气，固体的质量要减少，而二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量分数逐渐变大，当反应完毕后为一定值，故C正确；
D、等质量镁和铁与足量酸反应，镁的金属活动性要比铁强，所以反应快且最终放出氢气的质量镁要也比铁多，图象与事实相符，故D正确．
故选：A．