足量锌铁逐渐加入酸中,相同质量的镁铝锌铁，分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么

有锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中

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若四种金属分别与盐酸反应， 1mol铁（与盐酸反应变为+2价）生成1mol氢气， 1mol铝（+3价）生成3/2mol氢气， 1mol锌（+2价）生成1mol氢气， 1mol镁（+2价）生成1mol氢气。
若10g物质全是铁，铁的物质的量为10/56（56是其摩尔质量），乘与1为氢气物质的量，再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积，即10/56*1*22.4=8；同理，若10g全是锌（摩尔质量65），氢气体积=10/65*1*22.4=3.45；镁（24），体积=10/24*1*22.4=9.33；铝（27），体积=10/27*3/2*22.4=12.44 。
只有10gAl对应生成的气体体积大于11.2L
所以混合物中只有含有Al才能使体积等于11.2L
必有Al
能看懂了吗？？？
镁铝锌铁分别放入质量相同，质量分数相同，足量的酸溶液中，反应完后四份溶液质量仍相同，问镁铝锌铁的质量

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金属和稀盐酸反应生成氢气的量和金属的什么量有关？是金属的质量吗？不是。是什么呢？其实是和金属能够释放出来的电子的摩尔数有关。电子摩尔数越大，产生的氢气越多。在金属质量相同，化合价也相同的情况下，分子量越小的金属，摩尔数就越大。如果化合价不同就要用一个简单公式来计算了。计算公式为：m=(化合价)/(分子量)m(镁)=2/24=0.083 m(铝)=3/27=0.11 m(铁)=2/56=0.036 m(锌)=2/65=0.03所以，产生氢气量的次序从大到小排列为：1）铝 2）镁 3）铁 4）锌这道题难点之一是如果不知道铝是三价的，就会和镁次序搞颠倒了。
按质量大小排序，铝镁铁锌。他们的数字大约是9.12.19.33 ，这些数字分别释放出同样的氢气，当质量相同时，他们释放的氢气也要进行相关排序，消耗的多就要金属来补充，可能大致如此.
Al的相对原子质量为27 ， 27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成1/9g氢气．
相同质量的镁铝锌铁，分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么?

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有比例关系
Mg(24g) ~ H2(2g)
2Al(54g) ~ 3H2(6g)
Fe(56g) ~ H2(2g)
可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g
所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe 相同质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的气体比镁多，但反应速度没有镁.....相同质量的镁铝锌铁和足量
足量锌铁逐渐加入酸中,相同质量的镁铝锌铁，分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么

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【足量锌铁逐渐加入酸中,相同质量的镁铝锌铁，分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的顺序是什么】相同质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的气体比镁多，但反应速度没有镁(快)相同质量的镁铝锌铁和足量的酸反应产生氢气由快到慢的顺序是 (镁.铝.锌.铁) 产生氢气由多到少的顺序是(铝，镁，铁，锌 )相同质量相同浓度的酸与足量的金属反应，则产生的氢气.(这个空我不知道出题者是什么意图，也许是:多元酸产生的氢气比一元酸多)