氧化反应氧化反应简单介绍

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1、狭义的氧化是指物质与氧结合；还原是指物质失去氧气。广义上讲，氧化过程中氧化值增加；还原过程中氧化值降低。有机物发生反应时，引入氧气或有机物脱氢的作用称为氧化；引入氢气或失去氧气的作用称为还原。物质与氧气缓慢反应并放热而不发光的氧化称为慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈发光发热的氧化称为燃烧。
2、特点：
(1）物质与氧的化学反应是一种氧化反应；氧可以和很多物质发生化学反应。得到电子的作用叫做还原。狭义的氧化是指结合有氧的物质；还原是指物质失去氧的作用。氧化时氧化值增加；还原时氧化值降低。氧化和还原都是指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称为氧化或氧化反应。有机物反应过程中引入氧气或有机物脱氢的作用称为氧化；引入氢气或失去氧气的作用称为还原。该物质与氧气反应缓慢，缓慢发热，不发光。氧化称为慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。
【氧化反应氧化反应简单介绍】(2）一般物质在被氧气氧化时会放热，有些可能会吸热，如氮气和氧气的反应。在电化学中，阳极发生氧化，阴极发生还原。
(3）根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化选择性好，工艺简单、方便、灵活，在医药化工领域，由于产品吨位小，常采用化学试剂的氧化法。

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(4）化学试剂氧化所用的氧化剂包括无机氧化剂和有机氧化剂。氧化剂、无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、钠氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般为中度氧化剂，包括硝基化合物、亚硝基化合物、过氧酸及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
(5）物质中所含元素的化合价增加的反应，如氢中的氢，化合价为0，氧化反应随时间变化+1价的氢离子。
(6）失去电子（增加化合价）的反应。

氧化反应 氧化反应简单介绍

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