化学工业出版社2007年出版图书物理化学

物理化学(化学工业出版社2007年出版图书)【化学工业出版社2007年出版图书物理化学】《物理化学》是2007年8月化学工业出版社出版图书，作者是李素婷、邬宪伟。
基本介绍书名：《物理化学》
作者：李素婷、邬宪伟
ISBN：978-7-122-00655-4
类别：理工类
页数：276页
出版社：化学工业出版社
出版时间：2007年8月
装帧：平装
开本：16
出版信息物理化学作者：李素婷主编邬宪伟主审丛书名：出版日期：2007年8月书号：978-7-122-00655-4开本：16装帧：平版次：1版1次页数：276页内容简介本书是根据化工类职业技术教育对人才培养的需要，按照全国化工高等职业教育基础化学教学指导委员会教学改革会议制定的教学大纲编写的。本书重点阐述物理化学的基本原理及套用，包括相与相平衡、溶液、化学平衡、化学动力学、电解质溶液、电化学基础、热力学第一定律、热力学第二定律、表面化学等内容；以套用为核心，以够用为度；每章开始有学习目标，每节后有思考与练习，方便学后思考也便于教中启发。图书目录绪论1一、物理化学的内容1二、物理化学的研究方法2三、物理化学的学习方法2第一章相、相平衡4第一节物质的聚集状态4一、气体、液体和固体4二、相4三、相律6第二节气体8一、理想气体8二、混合气体9第三节单组分体系12一、液体的饱和蒸气压和沸点12二、克拉贝龙方程的套用13三、单组分体系相图15实验一液体饱和蒸气压的测定17新视野液体和液晶19习题21第二章溶液23第一节拉乌尔定律与理想溶液23一、拉乌尔定律23二、理想溶液24第二节实际溶液的相图28一、实际溶液28二、槓桿规则30三、精馏31实验二双液系气液平衡相图的绘製33第三节亨利定律35一、溶液组成的表示法及其换算35二、亨利定律37第四节稀溶液的依数性39一、蒸气压降低39二、沸点升高39三、凝固点降低40四、渗透压40实验三凝固点降低法测定溶质的摩尔质量——环己烷溶解萘41第五节不互溶液体混合物和水蒸气蒸馏43一、不互溶液体混合物43二、水蒸气蒸馏44第六节分配定律和萃取44一、分配定律44二、萃取45三、浸取46新视野现代分离技术简介46习题49第三章化学平衡51第一节化学反应平衡常数51一、化学平衡51二、平衡常数52三、多相反应平衡常数53实验四液相反应平衡常数的测定55第二节平衡常数和平衡组成的计算57一、平衡转化率或产率的计算57二、平衡常数的计算58第三节化学反应的方向61一、化学反应的标準摩尔反应吉布斯函式——ΔrGm61二、化学反应方向63第四节化学平衡的移动66一、温度变化引起化学平衡的移动66二、总压力变化引起化学平衡的移动68三、加入或减少惰性介质引起化学平衡的移动69四、原料配比不同引起化学平衡的移动69新视野人体血液中氧和二氧化碳的交换70习题71第四章化学动力学74第一节化学反应速率74一、化学反应速率的表示方法74二、化学反应速率的测定75三、影响化学反应速率的因素76第二节一级反应78一、一级反应速率方程的积分式78二、一级反应的特点78实验五过氧化氢催化分解反应速率常数的测定80实验六蔗糖水解反应速率常数的测定83第三节二级反应85一、两反应物初始浓度相等的二级反应85二、两反应物初始浓度不相等的二级反应87实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定88第四节温度对化学反应速率的影响91一、阿伦尼乌斯方程91二、活化能94第五节催化剂对化学反应速率的影响95一、催化剂的一般性质95二、催化剂的活性与稳定性96新视野铂钯铑系汽车尾气净化剂98习题100第五章电解质溶液102第一节弱电解质的电离平衡102一、电离度102二、电离常数102三、电离度与电离常数的关係104实验八醋酸电离常数的测定106第二节盐类的水解107一、盐溶液的酸硷性107二、盐的水解及水解平衡常数108三、影响水解平衡的因素110四、盐类水解平衡的套用110第三节缓冲溶液112一、同离子效应112二、缓冲溶液和缓冲原理112三、缓冲溶液的pH计算113第四节配位平衡115一、配合物的稳定性115二、EDTA及其配合物116第五节沉澱平衡117一、溶度积规则117二、沉澱生成与溶解的相互转化118新视野pH与人类健康122习题123第六章电化学基础125第一节原电池125一、原电池的组成和原理125二、原电池的记载方法126三、可逆电池127第二节电极电位128一、电极电位128二、标準电极电位129三、标準氢电极130第三节电极的种类131一、第一类电极131二、第二类电极131三、第三类电极132第四节原电池电动势的计算133一、由E=E+-E-计算133二、用能斯特方程计算134 第五节电解135一、法拉第定律135二、电解时电极上的反应137三、金属电镀138新视野电化学生物感测器139习题140第七章热力学第一定律142第一节热力学第一定律142一、基本概念142二、热力学第一定律144三、恆容热与恆压热147第二节热量计算149一、热容149二、热量计算150三、理想气体简单变化过程的ΔU和ΔH151第三节相变热的计算及相变化过程152一、相变热的计算152二、相变化过程的内能变化和功153第四节化学反应热效应154一、恆容反应热和恆压反应热154二、化学反应热效应的计算155实验九燃烧焓的测定158新视野天然气水合物与百慕达三角之谜160习题161第八章热力学第二定律164第一节热力学第二定律164一、自发过程164二、熵的物理意义165三、熵变的定义166四、热力学第二定律166第二节熵变计算168一、没有非体积功的单纯pVT变化过程168二、相变过程的熵变计算170三、化学反应熵变计算172第三节吉布斯函式173一、吉布斯函式定义173二、吉布斯函式判据174三、热力学基本关係式175四、吉布斯函式变化值的计算176第四节吉布斯函式的套用178一、吉布斯函式在相平衡中的套用178二、吉布斯函式在化学平衡中的套用179三、吉布斯函式在电化学中的套用180新视野热力学第二定律的套用领域181习题183第九章表面化学185第一节物质的表面特性185一、表面张力185二、分散度和比表面186第二节弯曲液面的表面现象187一、弯曲液面下的附加压力187二、弯曲液面的蒸气压188三、亚稳状态188第三节吸附作用190一、固体表面的吸附作用190二、溶液表面的吸附191三、界面现象在複合材料中的套用191实验十固体在溶液中的吸附193第四节分散体系195一、分散体系的定义、分类及研究方法195二、胶体的性质196第五节溶胶的稳定性和聚沉197一、溶胶的稳定性197二、溶胶的聚沉198三、高分子化合物溶液与溶胶198新视野纳米材料及其套用概况199第十章知识拓展202第一节实际气体202一、用压缩因子图计算实际气体202二、范德华方程204三、气体的液化204第二节简单双组分凝聚体系相图207一、相图分析207二、套用举例209实验十一双组分凝聚体系的相图——金属相图210第三节生成稳定化合物的双组分体系相图211一、生成稳定化合物的双组分相图体系211二、相图分析211第四节常见的催化反应212一、均相催化反应212二、酶催化反应213三、多相催化反应简介214第五节电解质溶液的导电能力214一、电导率和摩尔电导率215二、电导测定的套用218第六节原电池电动势的有关套用220一、原电池电动势的套用220二、电位滴定223第七节化学电源224一、化学电源的概念224二、几种常见的化学电源及其工作原理225第八节分解电压与极化作用227一、分解电压227二、极化作用228三、超电压与超电位229四、电解工业231第九节金属的腐蚀与保护232一、金属的腐蚀232二、金属的防腐233第十节功与过程的关係235一、最大功235二、可逆过程237第十一节化学反应热效应与温度的关係238一、基尔霍夫定律238二、有相变发生的化学反应239第十二节能源与化学241一、煤、石油、天然气241二、能源利用过程中的能量转换形式243三、常见能源的有效与清洁利用244四、能源的可持续发展245新视野能量的有效利用248习题249附录252附录一国际单位制(SI)252附录二不同温度下水的饱和蒸气压252附录三弱酸、弱硷的电离平衡常数253附录四常见难溶电解质的溶度积253附录五标準电极电位表254附录六常见配离子的稳定常数257附录七常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm(29815K)257参考文献262

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