高等教育出版社2018年出版图书第二版物理化学 _生活百科

物理化学（第二版）(高等教育出版社2018年出版图书)【高等教育出版社2018年出版图书第二版物理化学】《物理化学（第二版）》是高等教育出版社2018年出版图书，作者是葛华才、袁高清、张保全、王黎明。
出版信息物理化学（第二版）作者:葛华才袁高清张保全王黎明出版社:高等教育出版社出版年:2018-6-1页数:418定价:CNY 49.80装帧:平装ISBN:9787040488982内容简介全书共分10章，分别为绪论、热力学定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学反应动力学、电化学、界面现象、胶体化学、统计热力学。每一章除教学内容之外，还配有教学基本要求和习题，书后附有习题参考答案。本书配有多媒体光碟，内容分为PowerPoint2000和Authorware两中版本，前者适合教师教学参考使用，后者适合学生自学和複习使用。本教材适用于化工、材料、轻工、食品、生物、环境、机械等专业使用，也可作为化学类专业和其他专业参考使用。目录绪论0.1物理化学的研究内容和研究方法0.2物理化学的发展与套用0.3物理量、数值与单位0.4物理化学课程的学习问题第一章热力学第一定律1.1气体的性质1.1.1理想气体的性质1.1.2实际气体的液化与临界现象1.1.3实际气体的状态方程1.1.4分子间的相互作用力1.2热力学基本概念1.2.1系统与环境1.2.2系统的巨观性质1.2.3状态和状态函式1.2.4平衡态1.2.5过程与途径1.2.6热和功1.3热力学第一定律1.3.1热力学能1.3.2热力学第一定律1.3.3体积功1.3.4恆容热、恆压热与焓1.3.5焦耳实验与理想气体的热力学能和焓1.4单纯pVT变化的过程热1.4.1热容与摩尔热容1.4.2Cp，m与Cv，m的关係1.4.3AU和AH的计算1.4.4过程热的计算1.5可逆过程与理想气体的绝热可逆过程1.5.1可逆过程1.5.2理想气体的恆温可逆过程1.5.3理想气体的绝热可逆过程1.6相变焓1.6.1相变焓1.6.2相变焓与温度的关係1.7反应焓1.7.1反应进度1.7.2反应的恆压热和恆容热1.7.3标準摩尔反应焓1.7.4反应焓的计算1.7.5摩尔反应焓与温度的关係——基希霍夫公式1.7.6最高火焰温度和最高爆炸温度1.8节流膨胀——实际气体的U和H1.8.1节流过程1.8.2焦耳—汤姆逊係数与实际气体的U和H1.8.3制冷机和热泵的工作原理基本要求习题第二章热力学第二定律2.1热力学第二定律2.1.1自发过程的共同特徵2.1.2热力学第二定律2.2卡诺定理2.2.1热机效率2.2.2卡诺循环2.2.3卡诺定理2.2.4卡诺定理的推论2.3熵2.3.1任意可逆循环的热温商与熵的定义2.3.2克劳修斯不等式2.3.3熵增原理2.3.4熵的物理意义2.4熵变的计算2.4.1环境熵变2.4.2单纯pVT变化过程2.4.3相变过程2.4.4化学反应过程2.5热力学第三定律2.5.1能斯特热定理2.5.2热力学第三定律的普朗克说法2.5.3热力学第三定律2.5.4规定摩尔熵和标準摩尔熵2.6亥姆霍兹函式和吉布斯函式及过程方向性的判据2.6.1亥姆霍兹函式2.6.2吉布斯函式2.6.3过程方向性的判据小结2.7热力学基本方程及麦克斯韦关係2.7.1热力学基本方程2.7.2吉布斯一亥姆霍兹方程2.7.3麦克斯韦关係式2.7.4其它重要关係式2.8AA及AG的计算2.8.1单纯pVT变化过程2.8.2相变过程2.8.3化学反应过程2.9热力学第二定律套用示例2.9.1克拉佩龙方程2.9.2克劳修斯一克拉佩龙方程2.9.3外压对纯物质凝聚相饱和蒸气压的影响2.10非平衡态热力学简介基本要求习题第三章多组分系统热力学3.1拉乌尔定律和亨利定律3.1.1混合物系统组成的表示方法3.1.2拉乌尔定律3.1.3亨利定律3.1.4拉乌尔定律与亨利定律对比3.2偏摩尔量3.2.1偏摩尔量的定义3.2.2广度量与偏摩尔量的关係3.2.3不同组分同一偏摩尔量之间的关係（吉布斯—杜亥姆方程）3.2.4不同偏摩尔量之间的关係3.2.5偏摩尔量的实验测定方法3.3化学势与多组分系统的热力学基本方程3.3.1化学势的定义3.3.2多组分系统的热力学基本方程3.3.3化学势判据3.4气体物质的化学势3.4.1理想气体的化学势3.4.2实际气体的化学势3.5理想液态混合物各组分的化学势3.5.1理想液态混合物的定义3.5.2理想液态混合物任一组分的化学势3.5.3理想液态混合物的混合性质3.6理想稀溶液各组分的化学势3.6.1溶剂的化学势3.6.2溶质的化学势3.7理想稀溶液的依数性3.7.1蒸气压下降3.7.2凝固点降低（析出固体为纯溶剂）3.7.3沸点升高（溶质不挥发）3.7.4渗透压 3.8实际液态混合物和实际溶液组分的化学势3.8.1实际液态混合物各组分的化学势表示式3.8.2实际溶液中溶剂和溶质的化学势表示式3.9化学势表示式的套用示例3.9.1化学势表示式在萃取平衡中的套用——分配定律的导出3.9.2化学势表示式在渗透平衡中的套用一——范特霍夫渗透压公式的导出基本要求习题第四章化学平衡4.1化学反应的平衡条件4.2标準平衡常数的关係4.2.1标準平衡常数的定义4.2.2不同反应系统Ke的表示形式4.2.3△，G：的计算4.3平衡常数的测定及平衡组成的计算4.4化学反应的恆温方程4.5化学反应的恆压方程——温度对化学平衡的影响4.5.1吉布斯一亥姆霍兹方程4.5.2化学反应的恆压方程4.5.3恆压方程的套用4.6影响化学平衡的其它因素4.6.1压力的影响4.6.2惰性气体的影响4.7同时反应平衡组成的计算基本要求习题第五章相平衡5.1相律5.1.1基本概念5.1.2相律5.1.3注意事项与套用5.2单组分系统相图5.2.1水的相图5.2.2单组分系统的典型相图5.2.3单组分系统较为複杂的相图5.2.4超临界流体萃取5.3二组分系统液相完全互溶的气液平衡相图5.3.1二组分系统相图的特点5.3.2二组分系统液相完全互溶的蒸气压一组成图5.3.3二组分系统液相完全互溶的沸点一组成图5.3.4槓桿规则5.3.5精馏与分离原理5.4二组分液态部分互溶及不互溶系统的气液平衡相图5.4.1二组分液态部分互溶系统的平衡相图5.4.2三组分液态完全不互溶系统的平衡相图5.5二组分系统的液固平衡相图5.5.1液固系统相图的实验测定方法5.5.2固态完全不互溶系统的典型相图5.5.3固态部分互溶系统的典型相图5.5.4固态完全互溶系统的典型相图5.5.5二组分液固系统形成化合物的典型相图5.5.6二组分系统相图的特点与分析5.6三组分系统相图5.6.1等边三角形坐标表示法5.6.2部分互溶的三液体系统5.6.3水盐系统基本要求习题第六章化学反应动力学6.1动力学的基本概念6.1.1化学反应速率6.1.2反应机理与基元反应6.1.3基元反应的质量作用定律6.1.4反应速率方程与反应级数6.2具有简单级数反应的特点6.2.1零级反应 6.2.2一级反应6.2.3二级反应6.2.4n级反应6.3反应级数的确定方法6.3.1积分法6.3.2微分法6.3.3半衰期法6.3.4隔离法6.4温度对反应速率的影响6.4.1反应速率随温度变化的一般规律6.4.2阿侖尼乌斯方程6.4.3活化能的理论解释6.5典型的複合反应6.5.1对行反应6.5.2平行反应6.5.3连串反应6.6複杂反应的速率方程6.6.1複杂反应速率的近似处理方法6.6.2链反应6.6.3爆炸与支链反应6.7反应速率理论简介6.7.1单分子反应理论6.7.2反应碰撞理论6.7.3过渡状态理论6.8光化学6.8.1光物理过程6.8.2光化学定律6.8.3光敏反应6.8.4光化学反应动力学6.9催化反应6.9.1催化反应的基本概念6.9.2催化作用的基本特徵6.9.3均相催化反应6.9.4多相催化反应6.10溶液中的反应6.10.1溶液中反应的特点6.10.2溶液中反应的动力学方程6.10.3影响溶液中反应的其它因素6.11化学动力学的其它领域’6.11.1化学振荡反应6.11.2交叉分子束技术6.11.3分子反应动力学理论方法基本要求习题……第七章电化学第八章界面现象第九章胶体化学第十章统计热力学附录习题参考答案

高等教育出版社2018年出版图书 第二版 物理化学

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