1、酸性由强到弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO3＞Ph-OH＞HCO3-＞Al(OH)3 。
2、以上物质pKa依次为1.89；2.16；3.17；3.29；3.77；4.76；6.38；7.05；9.25；9.31；9.77；9.95；10.25；12.2 。
【高中弱酸酸性强弱排序 高中弱酸酸性比较】
3、弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4） 。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强 。
4、pKa<0（一说为pKa<-1.76 ， 即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸 ， 介于0与4.0之间为中强酸 ， 其他为弱酸 。常用HA去表示酸 ， 那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中 。

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