过氧化钠与水反应双线桥过氧化钠与水反应过氧化钠与水双线桥反应方程式 _钠

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一、钠及其化合物的性质
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△(=====)Na2O2
1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2）
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)
钠与酸反应：先酸后水
钠与碱反应：与水
钠与盐反应：先水后盐
任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀
过氧化钠Na2O2
氧化物
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
―2
―1
生成条件
常温
加热
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
与H2O的反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2的反应
Na2O+CO2= Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与酸的反应
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
热稳定性
不稳定，易被氧化成Na2O2
较稳定
漂白作用
无
有
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为2）
Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或者苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解
2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32－＋ H＋= HCO3－
HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－= H2O＋CO32－
与H2O和CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－
不反应

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（过一会有气泡）
在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（迅速产生大量气体）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱
二、氯及其化合物的性质

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、氯气的性质
2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl（白烟）H2+Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）

过氧化钠与水反应双线桥 过氧化钠与水反应 过氧化钠与水双线桥反应方程式

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