纯碱化学式及俗称纯碱化学式

碳酸钠[497-19-8](Na？CO？)分子量为105.99 。化学品的纯度大于99.5%(按重量计)，所以也叫纯碱。但它被归类为盐，而不是碱。在国际贸易中也被称为苏打或苏打灰。
物理性质
碳酸钠在室温下为白色无臭粉末或颗粒。有吸收性，接触空气体，逐渐吸收1mol/L的水(约15%) 。是氢氧化钠吗？CO？h？Na？CO？7H？安娜怎么办？CO？10H？哦。
可溶性碳酸钠溶于水和甘油。20℃时，每100克水中可溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度更高。在100克水中，可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，几乎不溶于丙醇。
碳酸钠溶液具有强碱性(pH=11.6)和腐蚀性。它能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐和钡盐发生复分解反应。含结晶水的碳酸钠有三种:Na？CO？h？o、Na？CO？7H？安娜怎么办？CO？10H？哦。
它是稳定的，但在高温下会分解产生氧化钠和二氧化碳。长期与空气体接触，可吸收空气体中的水分和二氧化碳，生成碳酸氢钠，形成坚硬的块状物:结晶水合碳酸钠(Na？CO？10H？o)在干燥空气体中容易风化。
(298.15K，100k)时的热力学函数:状态:s标准摩尔生成热δ FHM θ (kj mol？1):-1130.8标准摩尔吉布斯自由能δ FGM θ (kj mol？1):-1048.1标准熵 *** θ (j mol？1 K？1):138.8
水解反应由于碳酸钠在水溶液中水解，离子化的碳酸根离子与水中的氢离子结合形成碳酸氢根离子，导致溶液中的氢离子减少，留下离子化的氢氧根离子，所以溶液的pH值呈碱性。碳酸根可以与水中的质子(即氢离子)结合生成碳酸氢盐和碳酸，也可以与酸中的质子结合释放出二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯台德碱。
以盐酸与酸的反应为例。当有足够的盐酸时，产生氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立即分解成二氧化碳和水。该反应可用于制备二氧化碳:一般化学方程式为:Na？CO？+2HCl=2NaCl+H？O+CO？↑离子反应是+2H+=H2O+CO2+2Na+ 。盐酸较小时，会发生以下反应:碳酸钠可与其他种类的酸发生类似反应。碳酸钠+盐酸=氯化钠+碳酸氢钠
与碱反应碳酸钠可以与碱如氢氧化钙和氢氧化钡发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。这种反应在工业上常用来制备烧碱(俗称苛化) 。
与盐反应碳酸钠能与钙盐、钡盐等发生复分解反应。生成沉淀物和新的钠盐:由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应会推动化学平衡向正方向移动，并生成相应的碱和二氧化碳。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、苛性钠、苛性钠，是一种强碱，一般呈片状或块状。它易溶于水(溶于水时放热)，形成碱性溶液。另外具有潮解性，容易从空气体中吸收水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质) 。可以加入盐酸来检查变质情况。NaOH是化学实验室必备的化学品之一，也是常用的化学品之一。纯品为无色透明晶体。密度为2.130克/立方厘米。熔点为318.4℃ 。沸点是1390℃ 。工业产品中含有少量氯化钠和碳酸钠，为白色不透明晶体。有块状、片状、颗粒状和棒状等。数量是39.997 。氢氧化钠在水处理中可用作碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇和乙醚。与卤素如氯、溴和碘的歧化反应。用酸中和，形成盐和水。
物理性质
氢氧化钠是白色半透明结晶固体。它的水溶液又涩又油腻。吸水(潮解):氢氧化钠在空气体中易潮解，所以常用固体氢氧化钠作为干燥剂。但是液体氢氧化钠没有吸水性。溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量热量。溶于乙醇和甘油。
【纯碱化学式及俗称纯碱化学式】碳酸氢钠，化学式NaHCO？，俗称小苏打。白色晶体，其在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业化学品。固体在50℃以上逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱和弱酸中和形成的酸式盐，溶于水呈弱碱性。这一特性可使其成为食品生产中的膨松剂。碳酸氢钠作用后会留下碳酸钠，过量使用会使成品有碱性味道。

纯碱化学式及俗称 纯碱化学式

纯碱化学式及俗称纯碱化学式