液氨的用途液氨的性质及用途( 三 ) _百科达人

三、讲授新课
展示课件：
一、氨气的用途
1.液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂。
2..氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
活动一：液氨是纯净物吗？化学氮肥如何分类？氮肥作用是什么？
板书：
液氨指液态的氨气，是纯净物。
化学氮肥分为铵态氮肥（主要成分NH4+）、硝态氮肥（NO3-）、有机态氮肥（尿素）
氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。
展示课件：氨气物理性质
活动二：氨气化学式怎么书写？氨气物理性质如何描述？与同伴交流。
板书：
二、氨气物理性质
1.氨气化学式：NH3
2.氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，
极易溶于水且能快速溶解。
展示课件：氨气化学性质
氨气的转化与生成
氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也就成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？
根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
任务一：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
/p
思考：
1.将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？
2.如何将氨气转化为硝酸？
3.从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。
任务二：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
预期转化
设计思路
选取试剂
实验现象
得出结论
/p
思考：
1.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法。
2.总结铵盐的性质。
3.在实验室里如何获取氨气？
展示课件：1.氨气溶于水
活动三：反应现象是什么？化学方程式是什么？
板书：
①氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为：
NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变
②NH3·H2O是一元弱碱
③NH3·H2O不稳定，受热易分解
NH3·H2O NH3↑+H2O →分解反应→氮元素化合价不改变
拓展：喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。
说明：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶
展示课件：2.氨与氯化氢的反应
活动四：氨与氯化氢的反应现象及化学方程式分别是什么？
①化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合价没有改变，属于化合反应）
②反应现象：有白烟生成
③氨+酸→盐
④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
展示课件：3.氨的催化氧化
活动五：氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。正确书写氨气与氧气反应化学方程式。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
拓展：工业制取硝酸步骤是什么？①上述三个反应是氧化还原反应吗？若是，请指出氧化剂与还原剂。②氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化途径，你知道吗？
展示课件：4.铵盐分解
活动六：①.什么是铵盐？
由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。
②.铵盐受热会分解成哪些物质？
思考：硝铵受热也分解，但会爆炸？原因你知道吗？
展示课件：四、制取氨气
活动七：1.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2.反应原理及装置是什么？
3.如何收集氨气？
4.如何干燥氯气？如何验满？
5.氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
板书：
1.硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。
2.氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。
3.2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O

液氨的用途 液氨的性质及用途( 三 )

液氨的用途液氨的性质及用途( 三 )