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简单地说，电池就是把化学能、光能、热能、核能等直接转换为电能的装置。如化学电池、太阳电池、温差电池、核电池等，其中化学电池通常简称电池。
化学电池在工作时，电池由正极经过外电路流到负极，而在电解液内，正负离子则分别向两极迁移，电流从负极流到正极，这叫做电池的放电。放电时，电池的两个电极上都有化学反应，放电过程一直进行到电路断开或者一种化学反应物质耗尽。
电池的一个重要的性能参数是其电动势，电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时电池内非静电力（化学力）所作的功。电动势取决于电极材料的化学性质，与电池大小无关。电池放电后，由于电极上的化学反应，产生不导电的气体如氧等覆盖在电极表面上，电动势随即降低，这叫做电池的极化现象，可用去极化剂等法消除极化。
电池的另一个性能参数是它的内阻，电池的电极面积越大，内阻越小。电池的能量储存有限，电池所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用安培小时作单位，它也是电池的一个性能参数。电池的容量与电极物质的数量有关，即与电极的体积有关。
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池。
【氢氧化钾溶液的作用氢氧化钾溶液氢氧化钾主治什么】原电池制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池又称为二次电池，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能。
原电池

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湿电池历史上， 1836年发明的丹聂耳电池和约在1865年发明的勒克朗谢电池，都是湿电池。在丹聂耳电池中，负极是浸在硫酸锌溶液中的锌极，正极是浸在硫酸铜溶液中的铜极，两种溶液盛在同一个容器里，中间有多孔的陶器杯隔开，使两种溶液不易渗混而离子可以自由通过，在锌极处，锌原子成为锌离子进入溶液，使锌极带负电；在铜极处，溶液中的铜离子沉积到铜极上，使铜极带正电。
人们早期使用过这种装有电解液的原电池，但今天大量使用的是干电池，电解液吸收在糊状物中。它是勒克朗谢电池的改进。

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干电池常用的一种是碳－锌干电池。负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是:负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子 (NH4+)得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。
蓄电池种类很多，共同的特点是可以经历多次充电、放电循环，反复使用。
铅蓄电池最为常用，其极板是用铅合金制成的格栅，电解液为稀硫酸。两极板均覆盖有硫酸铅。但充电后，正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅，负极处硫酸铅转变成金属铅。放电时，则发生反方向的化学反应。
铁镍蓄电池也叫爱迪生电池。铅蓄电池是一种酸性蓄电池，与之不同，铁镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液，是一种碱性蓄电池。其正极为氧化镍，负极为铁。其优点是轻便、寿命长、易保养，缺点是效率不高。
镍镉蓄电池正极为氢氧化镍，负极为镉，电解液是氢氧化钾溶液，充电、放电的化学反应是其优点是轻便、抗震、寿命长，常用于小型电子设备。
银锌蓄电池正极为氧化银，负极为锌，电解液为氢氧化钾溶液，充电、放电的化学反应是。银锌蓄电池的比能量大，能大电流放电，耐震，用作宇宙航行、人造卫星、火箭等的电源。充、放电次数可达约100～150次循环。其缺点是价格昂贵，使用寿命较短。

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