原子结构示意图1到36 原子结构示意图 最新原子结构示意图

元素和原子结构

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【原子结构示意图1到36 原子结构示意图 最新原子结构示意图】原子内部结构
一、元素
1.定义:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
注意:1.元素与元素的本质区别:质子数不同,决定元素种类 质子数
2.由同种元素组成的物质不一定是单质,也有可能是混合物,
但不可能是化合物 。
2.元素表示方法----用元素符号
元素符号书写方法:一大二小
意义:1.表示一种元素;2.表示这种元素的一个原子 。
注意:
⑵ 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si(由原子构成的物质)
⑵在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3N:只表示3个氮原子
3.分类
金属元素:如Mg、Al,最外层电子数<4:易失去电子
非金属元素:如N、C,最外层电子≥4:易得到电子
稀有气体元素:如He、Ne 。最外层电子数等于2或8:(稳定结构)
决定元素化学性质 最外层电子数

4.元素在地壳中的含量:地壳中含量前四位:O、Si、Al、Fe,地壳中含量最多的金属元素是:Al 非金属元素是: O
二、原子的构成
(1)原子内部结构认识
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原子由原子核和 核外电子两部分构成,原子核由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电
(2)原子结构示意图的认识
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原子结构示意图


(3)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
(4)原子的质量主要集中在原子核上 (电子质量很小忽略不计)
(5)相对原子质量≈质子数+中子数