电解质是什么性质的物体?快来涨知识了

电解质是一种化合物 。高中化学课本中关于电解质的知识点有哪些?接下来学习啦小编为你整理了高中化学电解质知识点总结,一起来看看吧 。

电解质是什么性质的物体?快来涨知识了

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高中化学电解质知识点:基础知识
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质:电解质一般包含:酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质:非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如NH3)、绝大多数有机物 。
2、电解质又分强、弱电解质:强电解质是指在水分子作用下,能完全电离为离子的电解质 。包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等 。弱电解质是指在水分子作用下,只有部分分子电离的电解质 。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等 。因此强弱电解质的电离程度大不相同 。
3、离子反应:有离子参加的反应,知道常见的离子反应的类型,离子反应发生的条件,离子共存的条件 。
4、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 。通过书写离子方程式,我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的 。这说明:离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应 。离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应 。
高中化学电解质知识点:分类
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质 。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关 。
强电解质
一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:碳酸钙、硫酸铜 。也有少部分盐不是电解质 。
弱电解质
(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞 。另外,水是极弱电解质 。
高中化学电解质知识点:判断方法
由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质 。电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物 。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子 。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的 。
常见的酸、碱、盐都是电解质 。如:碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸,氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱,碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐,它们都是电解质 。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质(大多数的有机物都是非电解质) 。
判断一些氧化物是否为电解质,要具体分析 。非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质 。有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质 。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质 。金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质 。
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质 。例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg和Cd容易被阴离子所极化,而Cl、I等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高 。实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5% 。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl、Hg和Cl离子 。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似情况 。