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化学热力学【化学热力学】化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科 ， 它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化 ， 从而对化学反应的方向和进行的程度作出準确的判断 。
基本介绍中文名：化学热力学
外文名：Chemical thermodynamics
性质：热力学
属性：化学
相关概念：体系、环境、状态
拼音：huà xué rè lì xué
核心理论化学热力学的核心理论有三个：所有的物质都具有能量 ， 能量是守恆的 ， 各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述 。
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化学实验化学热力学是建立在三个基本定律基础上发展起来的 。热力学第一定律就是能量守恆和转化定律 ， 它是许多科学家实验总结出来的 。一般公认 ， 迈尔于1842年首先提出普遍“力”(即现在所谓的能量)的转化和守恆的概念 。焦耳1840～1860年间用各种不同的机械生热法 ， 进行热功当量测定 ， 给能量守恆和转化概念以坚实的实验基础 ， 从而使热力学第一定律得到科学界的公认 。产生背景化学是论述原子及其组合方式的科学 。人们最初考察化学反应时 ， 是把反应物放在一起 ， 经过加热等手段 ， 然后分析得到些什幺产物 ， 后来根据原子分子假说 ， 有了“当量”的概念 ， 建立了反应物与产物之间的一定联繫 。人们根据化学组分随条件的变化 ， 发现了质量作用定律 ， 引伸出化学平衡常数 。运用热力学定律 ， 人们开始掌握从热力学函式去计算化学平衡常数的方法 ， 并且可以对化学反应的方向作出判断 ， 诞生了化学热力学 。基本定律化学热力学的核心理论有三个：所有的物质都具有能量 ， 能量是守恆的 ， 各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述 。化学热力学是建立在三个基本定律基础上发展起来的 。热力学所根据的基本规律就是热力学第一定律、第二定律和第三定律 ， 从这些定律出发 ， 用数学方法加以演绎推论 ， 就可得到描写物质体系平衡的热力学函式及函式间的相互关係 ， 再结合必要的热化学数据 ， 解决化学变化、物理变化的方向和限度 ， 这就是化学热力学的基本内容和方法 。
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相关书籍经典热力学是巨观理论 ， 它不依赖于物质的微观结构 。分子结构理论的发展和变化 ， 都无需修改热力学概念和理论 ， 因此不能只从经典热力学获得分子层次的任何信息 。并且它只处理平衡问题而不涉及这种平衡状态是怎样达到的 ， 只需要知道系统的起始状态和终止状态就可得到可靠的结果 ， 不涉及变化的细节 ， 所以不能解决过程的速率问题 。欲解决上述两个局限性问题 ， 需要其其它学科如化学统计力学、化学动力学等的帮助 。研究内容热化学主要内容是用热力学第一定律研究“化学反应热”方面的问题 。在化学反应中 ， 一摩尔物质的变化（指主要的生成物或反应物）所吸收的热量名为化学反应热 ， 简称为反应热 。根据热力学第一定律知道 ， 在定温、定压（或定容）下发生的化学反应 ， 其反应热