氨基锂 _生活百科

文章插图
氨基锂【氨基锂】氨基锂，化学式LiNH2 ，是一种白色有光泽结晶或粉末，有氨的气味，避免接触酸，氧化物，水分/潮湿，酒精.在真空中加热至450℃时可分解放出氨气，并生成亚氨基锂。放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，乾燥的地方。
基本介绍中文名：氨基锂
英文名：Lithium amide
别称：氨基化锂氨基锂
化学式：LiNH2
分子量：22.97
CAS登录号：7782-89-0
EINECS登录号：231-968-4
熔点：380-400oC
沸点：常压430oC
密度：1.178
外观：无色透明有光泽的结晶体
危险品运输编号：UN1390 4.3/PG 2
基本信息中文名称:氨基化锂中文别名:氨基锂英文名称:Lithium amide英文别名:Lithiumamideoffwhitepowder; Lithamide; lithium azanide; methanamine, monolithium saltCAS:7782-89-0EINECS:231-968-4分子式:CH5LiN分子量:37.9981简介白色有光泽结晶或粉末，有氨的气味，熔点390℃ ，沸点430℃ ，不溶于煤油，可溶于液氨，相对密度1.178（17.5℃），溶于冷水而遇热水则强烈水解，是一种超强硷。主要用于有机合成和药物製造，它与氢化锂（LiH）、亚氨基锂（Li2NH）都是具有良好前景的储氢材料。氨基锂晶体结构属四方晶系，晶格常数a=501.6pm ， c=1022pm ，每个晶胞中含8个LiNH2 。氨基锂可以通过向液氨中加入金属锂或将金属锂在氨气中加热（不超过390℃）来製备：2Li+2NH3 ---→ 2LiNH2+H2↑工业上可由氢化锂与氨气反应製得：LiH+NH3 ---→ LiNH2+H2熔融的氨基锂呈绿色，冷却后恢复白色。在空气中氨基锂缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。加热到450℃时，分解为亚氨基锂和氨气。2LiNH2 ---→ Li2NH+NH3毒理学简介侵入途径吸入、食入、经皮吸收。健康危害本品对黏膜、上呼吸道、眼睛及皮肤有强烈刺激性。吸入后，可因喉和支气管的痉挛、炎症和水肿，化学性肺炎和肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、噁心和呕吐。危险特性遇明火、高热可燃。接触酸或酸气以及氧化性物质，能发生强烈的化学反应而产生高热。遇水或水蒸气反应放出有毒的或易燃的气体（氨）。应急处理处置方法隔离泄漏污染区，周围设警告标誌，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，禁止向泄漏物直接喷水，更不要让水进入包装容器内。避免扬尘，使用无火花工具收集于乾燥净洁有盖的容器中，逐渐加入乾燥的异丙醇内，放置24小时，经稀释后放入废水系统。如果大量泄漏，收集于密闭容器中作好标记，等待处理。防护措施呼吸系统防护：作业工人应该佩带防尘口罩。必要时佩带自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿工作服。手防护：戴防护手套。其它：工作现场严禁吸菸。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。性质与稳定性1.如果遵照规格使用和储存则不会分解2.避免接触酸，氧化物，水分/潮湿，酒精.在真空中加热至450℃时可分解放出氨气，并生成亚氨基锂。Li2NH在750～800℃分解为Li和NH3製备製法1将金属锂装在镍制的细长槽中，镍槽放在玻璃管中，将管斜放在电炉中，将炉加热至380~400℃ ，从管的一端通入氨气，熔融的氨基锂从另端流出，在反应管的冷却部分固化。这样金属锂可以不断地露出新鲜表面，保证反应连续进行。製法2将两个镍坩埚上下叠放，装入直立的玻璃管中。在上面的镍坩埚底部钻三个1.5mm的小孔，当在氨气流中加热至400℃时，熔融的氨基锂即可不断地滴入下面的坩埚中，并在氨气流中冷却固化。製法3可以用液氨与金属锂反应製得。在2L三颈瓶上用橡皮塞装上Hershberg搅拌器、分液漏斗和回流冷凝器，反应系统用乾燥石膏管保护。加入乾燥液氨，在搅拌下加入小份锂片，溶液立即显现蓝色。再加入几粒硝酸铁晶体，然后小份地加入锂片。反应液蓝色消失，生成灰色的氨基锂悬浮物，过滤后乾燥。此过程约需20min 。製法4（简易製法）N2氛围中， —50℃ ，向瓶中加入乾燥的四氢呋喃的氨气溶液，冷却10min ，向瓶中加入丁基锂，出现蓝色，再反应几分钟，直至生成灰色的氨基锂悬浮物，过滤后乾燥。稳定性和反应性稳定性：稳定禁配物：强氧化剂、酸类、水、醇类。避免接触的条件：潮湿空气。聚合危害：不聚合分解产物：氨。