2015年化学工业出版社出版的图书第二版物理化学

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物理化学（第二版）(2015年化学工业出版社出版的图书)【2015年化学工业出版社出版的图书第二版物理化学】《物理化学（第二版）》是2015年化学工业出版社出版的图书。
基本介绍书名：物理化学（第二版）
作者：王明德
ISBN：978-7-122-22730-0
页数：386页
出版社：化学工业出版社
出版时间：2015年5月
装帧：平
开本：16K　787×1092　1/16
版次：2版1次
内容简介《物理化学》第2版在第一版的基础上修订而成，主要是对许多内容的阐述方法和技巧做了大範围的修改。内容包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学基础、表面现象、电解质溶液和电化学。《物理化学》第2版适合所有需要开设物理化学课程的工科各专业、理科近化学专业学生使用。也适合与化学基本理论知识相关的科研工作者，以及物理化学考研族参考。图书目录绪论10.1物理化学的研究内容10.2课程特点与学习方法30.3关于物理量的表示和运算30.4SI单位5第1章热力学第一定律71.1基本概念71.1.1系统与环境71.1.2热力学平衡状态71.1.3状态的描述81.1.4状态变化及其描述81.1.5状态函式及其性质91.2热力学第一定律101.2.1热和功101.2.2内能与第一定律的数学式111.2.3体积功的计算121.2.4可逆过程体积功的计算131.3等容热、等压热和焓151.3.1等容过程151.3.2等压过程151.3.3等温过程161.4焦耳实验171.5热容181.5.1定义和分类181.5.2Cp与CV的关係191.5.3纯物质的Cp，m与温度的关係201.6热力学第一定律对理想气体的套用211.6.1等温过程211.6.2非等温过程221.6.3绝热可逆过程22*1.6.4多方过程241.7热化学251.7.1反应进度251.7.2标準摩尔反应热效应261.7.3热化学方程式的写法271.7.4反应热效应的测定281.7.5Qp,m与QV,m的关係281.8标準摩尔反应热效应的计算301.8.1标準摩尔生成焓法301.8.2标準摩尔燃烧焓法311.8.3其它方法321.9反应热效应与温度及压力的关係331.9.1ΔrHm与压力的关係331.9.2ΔrHm与温度的关係341.9.3相变焓351.10绝热反应381.10.1等压绝热反应391.10.2等容绝热反应391.11溶解热和稀释热401.11.1积分溶解热和积分稀释热401.11.2微分稀释热和微分溶解热40思考题41习题43第2章热力学第二定律472.1自发过程和平衡状态472.1.1自发过程及其特点472.1.2可逆过程与平衡状态482.2卡诺原理492.2.1卡诺热机492.2.2卡诺原理502.3熵概念532.3.1任意可逆循环的热温商532.3.2熵的引出542.3.3任意不可逆循环的热温商542.3.4熵判据552.4熵的统计意义和规定熵562.4.1熵的统计意义562.4.2热力学第三定律和纯物质的规定熵592.5熵变的计算602.5.1简单变化602.5.2相变化632.5.3化学反应632.6亥姆霍兹函式和吉布斯函式642.6.1亥姆霍兹函式642.6.2吉布斯函式672.7热力学基本方程及其套用682.7.1热力学基本方程692.7.2麦克斯威关係式712.7.3热力学基本方程的套用73思考题80习题81第3章多组分系统热力学853.1基本概念和组成表示法853.1.1基本概念853.1.2组成表示法853.2偏摩尔量873.2.1概念的引出873.2.2偏摩尔量的集合公式883.2.3偏摩尔量之间的关係893.3敞开相热力学基本方程和化学势概念913.3.1敞开相热力学基本方程913.3.2相变化和化学反应的平衡条件923.4纯凝聚态物质和理想气体的化学势953.4.1纯凝聚态物质的化学势953.4.2纯理想气体的化学势963.4.3理想气体混合物中各组分的化学势963.5溶液的饱和蒸气压和理想溶液983.5.1纯液体的饱和蒸气压983.5.2溶液的饱和蒸气压993.5.3理想溶液1003.5.4理想溶液中各组分的化学势1013.5.5理想溶液混合过程中态函式的变化1023.6理想稀溶液和亨利定律1053.6.1理想稀溶液和亨利定律1053.6.2亨利常数的物理意义1073.6.3理想稀溶液中各组分的化学势1093.6.4使用不同浓度时溶质的化学势表达式1103.7实际溶液中各组分的化学势1113.7.1以理想溶液为参考1123.7.2以理想稀溶液为参考1133.8活度的蒸气压测定法1143.8.1以拉乌尔定律为参考1153.8.2以亨利定律为参考1153.8.3不同浓标对应的活度係数不同1163.9实际二组分溶液的理论分析1173.9.1吉布斯杜亥姆公式1173.9.2杜亥姆马居尔公式1173.9.3A、B二组分系统的气液平衡组成1183.10分配平衡1203.11稀溶液的依数性1233.11.1蒸气压降低1233.11.2凝固点降低1243.11.3沸点升高1273.11.4等压过程的组合1293.11.5渗透压130思考题132习题133第4章化学平衡138 4.1化学反应的可能性与化学平衡1384.2理想气体的化学平衡1394.2.1化学反应的标準平衡常数1394.2.2Kp与Kp、Kc、Kx、Kn的关係1404.2.3影响化学平衡的因素1424.3纯凝聚态物质与理想气体之间的化学平衡1464.3.1平衡常数1464.3.2分解压1474.4溶液中的化学平衡1484.4.1标準平衡常数1484.4.2理想溶液中的化学平衡1494.4.3理想稀溶液中的化学平衡1494.4.4多相反应平衡1494.5平衡常数的计算1514.5.1标準摩尔生成吉布斯函式法1514.5.2标準熵法1524.5.3线性组合法1544.5.4水溶液中离子的标準热力学数据1544.6平衡常数与温度的关係1564.6.1范特霍夫方程1564.6.2温度对平衡常数的影响1574.7同时平衡1594.7.1同时平衡1594.7.2甲烷水蒸气转化制氢1604.7.3反应的耦合161*4.8绝热反应1624.9平衡常数与压力的关係163思考题165习题166第5章相平衡1715.1相律1715.2克拉佩龙方程1765.2.1克拉佩龙方程1765.2.2克劳修斯克拉佩龙方程1775.2.3外压对液体饱和蒸气压的影响1805.3单组分系统相图1805.4二组分部分互溶双液系1825.4.1水苯酚相图1825.4.2槓桿规则1855.5二组分完全互溶双液系1865.5.1理想溶液的压力组成图1865.5.2理想溶液的温度组成图1885.5.3精馏原理1895.5.4A、B二组分非理想溶液的Tx图1905.6二组分完全不互溶双液系1925.7二组分简单低共熔混合物系1935.7.1二组分简单低共熔混合物系的Tx图1945.7.2热分析法绘製相图1955.8二组分连续互溶固溶体系统1965.8.1固溶体的熔点介于TA和TB之间1965.8.2具有最低熔点或最高熔点的连续互溶固溶体1985.9二组分有限互溶固溶体系统1995.9.1共晶型有限互溶固溶体系统1995.9.2包晶型有限互溶固溶体系统2015.10形成化合物的二组分凝聚物系2035.10.1化合物与A、B二组分在固态完全不互溶2035.10.2化合物与A、B二组分可形成有限互溶固溶体2065.11三组分系统相图2065.11.1三角坐标系2065.11.2部分互溶系统相图209 5.11.3二固体盐水系统210思考题212习题214第6章化学动力学基础2206.1化学反应速率2206.1.1反应速率的表示方法2206.1.2反应速率的实验测定2226.2基元反应与质量作用定律2236.2.1基元反应2236.2.2质量作用定律2246.2.3複杂反应2256.3具有简单级数的反应2256.3.1零级反应2266.3.2一级反应2276.3.3二级反应2296.4速率方程的建立2326.4.1微分法2336.4.2积分法2346.4.3半衰期法2356.4.4非线性拟合法2366.5几种典型的複杂反应2376.5.1对峙反应2376.5.2平行反应2396.5.3连串反应2406.6温度对反应速率的影响2416.6.1范特霍夫经验规则2416.6.2阿累尼乌斯经验公式2426.6.3活化能的获得2456.6.4表观活化能2456.7几种反应速率的近似处理方法2466.7.1选择反应速率的控制步骤2466.7.2平衡态近似2486.7.3稳定态近似250*6.8微观可逆性原理2526.9链反应2536.9.1链反应2536.9.2直链反应2556.9.3支链反应256思考题257习题258第7章表面现象2637.1界面张力2637.1.1界面张力2637.1.2影响界面张力的因素2657.2表面热力学2667.2.1表面热力学基本方程2667.2.2热力学平衡条件2697.3润湿现象2717.3.1润湿271*7.3.2铺展係数和黏附功2727.4弯曲液面下的附加压2747.4.1附加压与液面曲率半径的关係2747.4.2毛细现象2757.4.3毛细现象的定量处理2767.5蒸气压和溶解度与曲率半径的关係2777.5.1饱和蒸气压与曲率半径的关係2777.5.2溶解度与溶质曲率半径的关係279*7.6新相生成与介安状态2807.6.1蒸气凝结时临界成核半径与过饱和度的关係2807.6.2蒸气凝结时临界成核半径与过冷度的关係2827.6.3液体凝固时临界成核半径与过冷度的关係2837.6.4过热现象2847.7溶液表面的吸附2857.7.1吉布斯吸附公式2857.7.2溶液表面的吸附现象2887.8表面活性剂2887.8.1结构特点及其分类2887.8.2胶束的形成2897.8.3溶液表面吸附的兰格缪尔吸附等温式2917.8.4表面活性剂的套用292 思考题294习题295第8章电解质溶液2988.1法拉第定律2988.1.1几个基本概念2988.1.2法拉第定律2998.2离子的迁移数3008.2.1迁移数3008.2.2离子的电迁移率3018.2.3迁移数的测定3028.3电导率和离子独立运动定律3058.3.1电导率3058.3.2摩尔电导率3068.3.3离子独立运动定律3068.4电导率测定的套用3108.4.1测定解离度和解离平衡常数3108.4.2确定难溶盐的溶解度3118.4.3电导滴定3128.5强电解质溶液理论3138.5.1溶剂的介电效应和水合作用3138.5.2平均活度和平均活度係数3148.5.3强电解质溶液的离子互吸理论3178.5.4德拜休克尔昂萨格电导理论319思考题320习题321第9章电化学基础3239.1原电池和电极电势3239.1.1几种电势3239.1.2原电池的写法3249.1.3电极反应和电池反应3259.2可逆电池热力学3269.3可逆电动势的测定3299.3.1可逆电池3299.3.2韦斯顿标準电池3299.3.3可逆电池电动势的测定3309.4电极电势和电动势与组成的关係3319.4.1标準氢电极和标準电极电势3319.4.2电极电势与氧化还原性3329.4.3能斯特公式3339.4.4标準电动势的测定3359.5原电池的设计3379.5.1电极的分类3379.5.2把氧化还原反应设计成原电池3409.5.3把非氧化还原反应设计成原电池3419.5.4设计浓差电池3449.6电动势测定的套用3469.6.1活度係数的测定3469.6.2测定难溶盐的溶度积常数3489.6.3测定溶液的pH值3489.6.4电势滴定350*9.6.5电势pH图3519.7分解电压3539.7.1电极反应速率3539.7.2分解电压3549.8电极的极化3559.8.1浓差极化3569.8.2活化极化3569.8.3超电势的测定3579.9电解反应3589.9.1电极反应3589.9.2金属的电沉积3599.9.3铝及铝合金的表面氧化3609.10金属腐蚀与防护3609.10.1金属腐蚀3609.10.2影响腐蚀速率的主要因素3629.10.3金属防腐蚀363思考题364习题366附录370 附录Ⅰ25℃下部分物质的标準热力学数据（p=105Pa）370附录Ⅱ25℃下部分物质的标準摩尔燃烧焓（p=105Pa）373附录Ⅲ25℃下水溶液中部分物质的标準热力学数据374附录Ⅳ部分物质的等压摩尔热容（单位：J·K-1·mol-1）375附录Ⅴ部分物质的凝固点降低常数和沸点升高常数377附录Ⅵ25℃下的标準电极电势（p=101.325kPa,b=1mol·kg-1）377附录Ⅶ原子量表379附录Ⅷ希腊字母读音表380参考文献381索引382

2015年化学工业出版社出版的图书 第二版 物理化学

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