化学工业出版社2008年出版图书物理化学

物理化学(化学工业出版社2008年出版图书)【化学工业出版社2008年出版图书物理化学】《高等学校教材·化工分析技术》适用于高等院校化工类专业和培训分析技术人员使用，同时，还可以作为从事化工生产、化工分析及管理人员的参考书。
基本介绍书名：物理化学
作者：王明德、赵翔编着
页数：352页
出版时间：2008年7月
装帧：平装
开本：16
出版信息物理化学作者：王明德、赵翔编着丛书名：出版日期：2008年7月书号：978-7-122-02311-7开本：16装帧：平版次：1版1次页数：352页内容简介本书内容涵盖了物理化学基础知识的各个方面。其中包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学基础、表面现象、电解质溶液和电化学。本书适合所有需要开设物理化学课程的理工科专业使用，尤其适合非化学化工类专业使用,也可作为考研参考书使用。图书目录绪论10.1物理化学的研究内容10.2课程特点与学习方法20.3关于物理量的表示和运算30.4SI单位4第1章热力学第一定律61.1基本概念61.1.1系统与环境61.1.2热力学平衡状态61.1.3状态的描述71.1.4状态变化及其描述71.1.5状态函式及其性质81.2热力学第一定律91.2.1热和功91.2.2体积功的计算101.2.3可逆过程体积功的计算111.2.4内能与第一定律的数学式121.3等容热、等压热和焓131.3.1等容过程131.3.2等压过程141.3.3等温过程151.4焦耳实验151.5热容161.5.1定义和分类161.5.2Cp与CV的关係171.5.3纯物质的Cp ， m与温度的关係181.6热力学第一定律对理想气体的套用191.6.1等温过程191.6.2非等温过程191.6.3绝热可逆过程20*1.6.4多方过程221.7热化学与盖氏定律221.7.1反应进度221.7.2标準摩尔反应热效应241.7.3热化学方程式的写法251.7.4反应热效应的测定261.7.5Qp ， m与QV ， m的关係261.8标準摩尔反应热效应的计算271.8.1标準摩尔生成焓法271.8.2标準摩尔燃烧焓法281.9反应热效应与温度及压力的关係301.9.1ΔrHm与压力的关係301.9.2ΔrHm与温度的关係311.9.3相变焓321.10绝热反应341.10.1等压绝热反应351.10.2等容绝热反应351.11溶解热和稀释热361.11.1积分溶解热和积分稀释热361.11.2微分溶解热和微分稀释热36习题37第2章热力学第二定律412.1自发过程和平衡状态412.1.1自发过程及其特点412.1.2可逆过程与平衡状态422.2卡诺原理432.2.1卡诺热机432.2.2卡诺原理442.3熵的概念462.3.1任意可逆循环的热温商462.3.2熵的引出472.3.3任意不可逆循环的热温商482.3.4熵判据482.4熵的统计意义和规定熵502.4.1熵的统计意义502.4.2热力学第三定律和纯物质的规定熵522.5 熵变的计算532.5.1简单变化532.5.2相变化552.5.3化学反应562.6亥姆霍兹函式和吉布斯函式572.6.1亥姆霍兹函式572.6.2吉布斯函式592.7热力学基本方程及其套用612.7.1热力学基本方程612.7.2麦克斯威关係式632.7.3热力学基本方程的套用65习题71第3章多组分系统热力学753.1基本概念和组成表示法753.1.1基本概念753.1.2组成表示法753.2偏摩尔量773.2.1概念的引出773.2.2偏摩尔量的集合公式783.2.3偏摩尔量之间的关係793.3敞开相热力学基本方程和化学势概念803.3.1敞开相热力学基本方程803.3.2相变化和化学反应的平衡条件823.4纯凝聚态物质和理想气体的化学势843.4.1纯凝聚态物质的化学势853.4.2纯理想气体的化学势853.4.3理想气体混合物中各组分的化学势863.5溶液的饱和蒸气压和理想溶液873.5.1溶液的饱和蒸气压873.5.2理想溶液883.5.3理想溶液中各组分的化学势893.5.4理想溶液混合过程中态函式的变化903.6理想稀溶液和亨利定律933.6.1理想稀溶液和亨利定律933.6.2亨利常数的物理意义953.6.3理想稀溶液中各组分的化学势963.6.4使用不同浓度时溶质的化学势表达式983.7实际溶液中各组分的化学势993.7.1以理想溶液为参考1003.7.2以理想稀溶液为参考1003.8活度的蒸气压测定法1023.8.1以拉乌尔定律为参考1033.8.2以亨利定律为参考1033.8.3不同浓标对应的活度係数不同1043.9实际二组分溶液的理论分析1043.9.1吉布斯杜亥姆公式1043.9.2杜亥姆马居尔公式1053.9.3A、B二组分系统的气液平衡组成1063.10分配平衡1083.11稀溶液的依数性1103.11.1蒸气压降低1103.11.2凝固点降低1113.11.3沸点升高1133.11.4渗透压115习题118 第4章化学平衡1224.1化学反应平衡条件与化学亲和势1224.2理想气体的化学平衡1234.2.1化学反应的标準平衡常数1234.2.2Kp与Kp、Kc、Kx、Kn的关係1244.2.3影响化学平衡的因素1264.3纯凝聚态物质与理想气体之间的化学平衡1294.3.1平衡常数1294.3.2分解压1304.4溶液中的化学平衡1314.4.1标準平衡常数1314.4.2理想溶液中的化学平衡1324.4.3理想稀溶液中的化学平衡1324.4.4多相反应平衡1334.5平衡常数的计算1344.5.1标準摩尔生成吉布斯函式法1344.5.2标準熵法1354.5.3线性组合法1364.5.4水溶液中离子的标準热力学数据1374.6平衡常数与温度的关係1384.6.1范特霍夫方程1384.6.2温度对平衡常数的影响1394.7同时平衡1414.7.1同时平衡141*4.7.2甲烷水蒸气转化制氢142*4.7.3反应的耦合143*4.8绝热反应144习题145第5章相平衡1495.1相律1495.2克拉佩龙方程1535.2.1克拉佩龙方程1535.2.2克劳修斯克拉佩龙方程1555.2.3外压对液体饱和蒸气压的影响1575.3单组分系统相图1575.4二组分部分互溶双液系1595.4.1水苯酚相图1595.4.2槓桿规则1625.5二组分完全互溶双液系1635.5.1理想溶液的压力组成图1635.5.2理想溶液的温度组成图164*5.5.3精馏原理1665.5.4A、B二组分非理想溶液的Tx图1675.6二组分完全不互溶双液系1695.7二组分简单低共熔混合物系1695.7.1二组分简单低共熔混合物系的Tx图1695.7.2热分析法绘製相图1715.8二组分连续互溶固溶体系统1725.8.1固溶体的熔点介于TA和TB之间1725.8.2具有最低熔点或最高熔点的连续互溶固溶体1745.9二组分有限互溶固溶体系统1745.9.1共晶型有限互溶固溶体系统1755.9.2包晶型有限互溶固溶体系统1765.10形成化合物的二组分凝聚物系1785.10.1化合物与A、B二组分在固态完全不互溶1785.10.2化合物与A、B二组分可形成有限互溶固溶体1815.11三组分系统相图1815.11.1三角坐标系1815.11.2部分互溶系统相图1835.11.3二固体盐水系统185 习题187第6章化学动力学基础1926.1化学反应速率1936.1.1反应速率的表示方法1936.1.2反应速率的实验测定1946.2基元反应与质量作用定律1956.2.1基元反应1956.2.2质量作用定律1966.2.3複杂反应1976.3具有简单级数的反应1976.3.1零级反应1986.3.2一级反应1996.3.3二级反应2006.4速率方程的建立2046.4.1微分法2046.4.2积分法2056.4.3半衰期法2066.5几种典型的複杂反应2086.5.1对峙反应2086.5.2平行反应2096.5.3连串反应2106.6温度对反应速率的影响2116.6.1范特霍夫经验规则2126.6.2阿累尼乌斯经验公式2126.6.3活化能的获得2156.6.4表观活化能2166.7几种反应速率的近似处理方法2176.7.1选择反应速率的控制步骤2176.7.2平衡态近似2186.7.3稳定态近似2196.8链反应2216.8.1链反应2216.8.2直链反应2236.8.3支链反应224习题226第7章表面现象2317.1界面张力2317.1.1界面张力2317.1.2影响界面张力的因素2337.2表面热力学2347.2.1表面热力学基本方程2347.2.2热力学平衡条件2377.3润湿现象2397.3.1润湿239*7.3.2黏附功2407.4弯曲液面下的附加压2417.4.1毛细现象与弯曲液面下的附加压2417.4.2附加压与液面曲率半径的关係2427.4.3毛细现象的定量处理2437.5蒸气压和溶解度与曲率半径的关係2447.5.1饱和蒸气压与曲率半径的关係2447.5.2溶解度与溶质曲率半径的关係246*7.6新相生成与介安状态2477.6.1蒸气凝结时的临界成核半径与过饱和度的关係2477.6.2蒸气凝结时的临界成核半径与过冷度的关係2497.6.3液体凝固时的临界成核半径与过冷度的关係2507.6.4过热现象2517.7溶液表面的吸附2527.7.1吉布斯吸附公式2527.7.2溶液表面的吸附现象2557.8表面活性剂2557.8.1结构特点及其分类2557.8.2胶束的形成2567.8.3溶液表面吸附的朗格缪尔吸附等温式2587.8.4表面活性剂的套用258习题260第8章电解质溶液2638.1法拉第定律2638.1.1几个基本概念263 8.1.2法拉第定律2648.2离子的迁移数2658.2.1迁移数2658.2.2离子的电迁移率2668.2.3迁移数的测定2668.3电导率和离子独立运动定律2698.3.1电导率2698.3.2摩尔电导率2708.3.3离子独立运动定律2718.4电导率测定的套用2748.4.1测定解离度和解离平衡常数2748.4.2确定难溶盐的溶解度2758.4.3电导滴定2768.5强电解质溶液理论2778.5.1溶剂的介电效应和水合作用2778.5.2平均活度和平均活度係数2778.5.3强电解质溶液的离子互吸理论2808.5.4德拜休克尔昂萨格电导理论282习题283第9章电化学2869.1原电池和电动势2869.1.1几种电势2869.1.2原电池的写法2879.1.3电池反应2889.2可逆电池热力学2899.3可逆电动势的测定2919.3.1可逆电池2919.3.2韦斯顿标準电池2929.3.3可逆电池电动势的测定2929.4电极电势和电动势与组成的关係2949.4.1标準氢电极和标準电极电势2949.4.2电极电势与氧化还原性2959.4.3能斯特公式2969.4.4标準电动势的测定2989.5原电池的设计2999.5.1电极的分类2999.5.2把氧化还原反应设计成原电池3029.5.3将非氧化还原反应设计成原电池3039.5.4设计浓差电池3049.6电动势测定的套用3079.6.1平均活度係数的测定3079.6.2测定难溶盐的溶度积常数3089.6.3测定溶液的pH值3099.6.4电势滴定310*9.6.5电势pH图3129.7分解电压3149.7.1电极反应速率3149.7.2分解电压3149.8电极的极化3169.8.1浓差极化3169.8.2活化极化3179.8.3超电势的测定3179.9电解反应3199.9.1电极反应3199.9.2金属的电沉积3209.9.3铝及铝合金的表面氧化3209.10金属腐蚀与防护3219.10.1金属腐蚀3219.10.2影响腐蚀速率的主要因素3229.10.3金属防腐蚀323习题325附录Ⅰ25℃下部分物质的标準热力学数据328附录Ⅱ25℃下部分物质的标準摩尔燃烧焓331附录Ⅲ25℃下部分物质在水溶液中的标準热力学数据331附录Ⅳ部分物质的等压摩尔热容332附录Ⅴ部分物质的凝固点降低常数和沸点升高常数334 附录Ⅵ25℃下的标準电极电势334附录Ⅶ原子量表336附录Ⅷ希腊字母读音表337参考文献338

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