离子共存知识点归纳


离子共存知识点归纳

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1、由于发生复分解反应 , 离子不能大量共存 。有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存;有沉淀生成如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl- , Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 。
有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存 。
一些容易发生水解的离子 , 在溶液中的存在是有条件的如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在 , 这两类离子不能同时存在在同一溶液中 , 即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 。
【离子共存知识点归纳】2、由于发生氧化还原反应 , 离子不能大量共存 。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存 , 但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在H+与S2O32-不能大量共存 。能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存 。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与C6H5O-不能大量共存.
3、又隐含条件的离子共存:溶液无色透明时 , 则溶液中一定没有有色离子 , 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子 , 如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 , 如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- 。