举例说明什么是离子键离子键共价键共存

学习目标
1.通过氯化钠的形成过程，我们可以知道离子键的概念和形成以及离子化合物的概念，从而判断离子化合物。
2.将常见离子化合物的形成过程电子化表达，促进“宏观鉴别、微观分析”化学核心素养的发展。
知识指导
知识点1离子键和离子化合物
1.氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7，不稳定。

文章插图
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即在获得和失去电子后，它们的最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两个带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新的物质氯化钠。
2.离子键
(1)概念:带相反电荷的离子之间的相互作用。
(2)三个关键要素
①结合粒子:阳离子和阴离子。
【举例说明什么是离子键离子键共价键共存】②键合本质:静电作用(包括静电吸引和静电排斥) 。
③结合元素:一般为活性金属元素和活性非金属元素。
3.离子化合物
(1)概念:离子键组成的化合物。
(2)常见类型
①强碱:如NaOH、OH、Ba(OH)2等。
②大多数盐类:如NaCl、2SO4 。
③活性金属氧化物:如2O、Na2O、MgO 。
(3)自然
①离子化合物中的离子键一般都很强，破坏它们需要很大的能量，所以离子化合物的熔点一般都很高，常温下是固体。
(2)离子化合物溶于水或加热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴离子和阳离子，可以导电。
例1 。下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()
A.阴离子和阳离子通过静电引力形成离子键。
b离子化合物可以通过离子键在阴离子和阳离子之间形成。
C.离子化合物必须是导电的。
D.离子化合物必须在ia族和vii a族元素之间形成。
例2 。下列哪种元素容易在原子间形成离子键()？
a . a . c . b . a . f . c . d . g . d . c . g
知识点2电子
1.电子性的定义用“×”表示元素符号周围原子最外层电子(价电子)的公式称为电子性。
2.电子写作
(1)原子的电子性:一个元素原子最外层的电子标在元素符号周围，每个方向不能找到两个以上的电子。最外层电子数小于等于4时，以单电子分布，大于4时，超出部分以电子对分布。例如:
(2)简单阳离子的电子性:简单阳离子是金属原子失去电子形成的，原子最外层没有电子，所以用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Mg 2+、Al 3+等。
(3)简单阴离子的电子性:不仅要画出最外层的电子数，还要用“[]”括起来，在右上角标上“n-”，表示其所带电荷。例如:
(4)离子化合物的电子性:
3.用电子方式表示下列物质的形成过程
2.电子表达离子化合物形成过程的注意事项
(1)连接符号必须用“―→”代替“= = =” 。
(2)构成离子化合物的每个离子都要单独书写，不能组合。
(3)指出电子转移的方向。
例1 。下面的电子写作是正确的。
未完，有需要的朋友，免费私。

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