钠的相对原子质量单位钠的相对原子质量元素周期表 _的

中文名:钠

分子式:Na

英文名Sodium分子量22.989769

概要

钠是- -种化学元素,元素符号为Na,原子序为11,相对原子量为23，它是柔软且活性大的银白色金属。钠是周期表的第一族元素，为碱金属的一员。因为它的价壳层只有单个电子,所以容易失去电子形成带正电的阳离子Na* 。钠唯- -的稳定同位素为钠-23 。纯金属态...展开

发现历史

钠在西元1807年最先由Humphry Davy以电解氢氧化钠分解出来

物理性质

1、金属钠为带金属光泽的银白色固体。

2、质软而轻可用小刀切割，在-20°C时变硬。

了、密度比水小，熔点:97.72°C，沸点:883°C，密.

度:0.968g/cm(室温) 。

4、具有极好的延展性。

5、钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

6、能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。高中化学认为钠盐均溶于水，但实际.上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

7、焰色反应显黄色。收起.

化学性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+ 1价(由于ns1电子对)，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

1、钠的化学性质很活泼，易被氧化而变暗,加热时或点燃会剧烈燃烧银白色金属变为淡黄色粉

末,4Na+O2=2Na2O(常温),2Na+O2=Na2O2(加热或点燃) 。

2、和水起爆炸反应(产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢氢燃烧产生爆炸现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑) 。.

3、和二氧化碳反应:2Na+ 2CO2=NazCO3+CO、4Na+ 3CO2=2Na2CO3+C(440°C、高压) 。

了、和低元醇反应产生氢气，方程

式:2Na+ 2ROH=2RONa+Hz↑(ROH表示低元醇),与乙醇反应生成乙醇钠

(2C2HsOH+ 2Na-→2C2HsONa+H2↑) 。因此通常保存在煤油或石蜡中。

4、钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。

5、钠和电离能力很弱的液氨也能反应，方程

式:2Na+ 2NH3()=2NaNH2+H2↑ 。

用途

1、工业用途:测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂(苯、烃、醚)中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池，制取活泼金属。2、液态钠以及钠钾合金可以用作快中子反应炉的冷却材料,有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。

3、钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。

4、氯化钠(俗称食盐)是人体不可缺少的物质，是一种调味剂，被广泛使用。
制法

1、戴维法:戴维是通过电解法首先制得的金属钠,随后几十年内，工业.上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠,但是此方法使用较少。当前工业，上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

2、当斯法:在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙,油浴加热并电解温度为500°C，电压6V,通过电解在阴极生成金属钠,在阳极生成氯气。然后经过提纯成型,用液体石蜡进行包装。方程式:2NaCl=2Na+2Cl2↑ 。3、卡斯纳法:以氢氧化钠为原料,放入铁质容器，熔化温度320~330°C，以镍为阳极，铁为阴极,在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V ,阴极析出金属钠并放出氧气。.再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。方程式:4NaOH=4Na+Oz↑+2H2O 。备注:在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为:0.968g/cm,，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为:2.130 g/cm,所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠.上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验,否则会发生危险!收起

其他

1、钠在自然界中以化合物的形式存在是最常见的碱.性金属,也是地球.上第六丰富的元素。钠大量的存在于钠元素主要存在于钠长石(NaAlSi3O8)、食盐(氯化钠,NaCl)、智利硝石(硝酸钠,NaNO3)、纯碱(碳酸钠,NazCO3)等矿物中。此外,在海水中以钠离子的形式存在,在海水中含量约为2.7% 。钠也是人体肌肉和神.经组织中的主要成分之一。

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