阿伏加德罗常数的单位怎么念阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数中分子数是n吗

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关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点
状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2NA” 。判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑ ，生成1mol O2转移4电子，若生成0.5mol O2即11.2L ，则电子转移为2NA ，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外) ，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物质的化学键如下：1mol 金刚石中含2mol C—C共价键， 1mol 石墨中含1.5mol C—C共价键， 1mol 晶体硅中含2mol Si—Si共价键， 1mol SiO2中含4mol Si—O共价键， 1mol CH4中含4molC—H共价键， 1mol 白磷中含6mol P-P共价键， 1mol CO2中含2mol C=O双键。
氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2＋H2O→ ， Cl2＋NaOH→ ， NO2＋H2O→ ，电解Cu(NO3)2溶液等。
电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1mol Na2CO3的溶液中有NA个CO32-、1mol FeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g 重水(D2O)含有为10NA个电子” ，其错误在于认为其式量为18 。
“不定体系” ，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。
例1：设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()
A．标准状况下， 2.24L 苯中含有为0.6NA个碳原子
B．常温常压下， 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．常温下， 1L 0·1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.1NA
D．0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA
解析：
标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律， 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA(注意若求分子数则不能确定)；因Mg2＋在水溶液中发生水解，故Mg2＋数小于0.1Na；铝为三价金属，则0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA 。本题答案选BD 。
【阿伏加德罗常数的单位怎么念阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数中分子数是n吗】例2：设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下， 20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
D．常温常压下， 62g 白磷分子()中的共价键数为3NA
解析：
20gD2O物质的量为1mol ，根据关系式2D2O~D2可求得生成气体分子数为0.5NA；Na2O2与H2O的反应中， 1mol Na2O2转移电子数为NA；标准状况下SO3为固态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；1mol 白磷中含6mol P-P共价键，则62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共价键数为)3NA 。本题答案选AD 。

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