为测定某碳素钢样品的方法为测定某碳素钢样品

今天和大家分享一些关于碳钢样品测定的问题(碳钢样品的测定方法) 。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。
首先，化学...优先考虑。
样品的质量为68.8-51.8=17g
从图中可以看出来68.8g是样品和烧杯的质量 148.2g是样品、烧杯和80g *** 的质量如果他们之间不反应的话质量应该是68.8+80=148.8g
那么这个0.6g (148.8-148.2)就是他们之间反应放出来的H2的质量。
那么设样品中还有Fe x g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 差量
56 2
x 0.6
得到 56/x=2/0.6 x=16.8g
样品的质量为68.8-51.8=17g
那么铁的质量分数为16 。8/17=98.8%
二、碳钢中锰含量测定的注意事项
1）紫外-可见吸收光谱法测定钢铁及合金中锰含量是基于将锰氧化为七价，因此严格控制氧化条件是至关重要的，要控制好酸度、反应温度和反应时间，否则将严重影响测定结果。氧化反应完成后必须冷却到室温后才能定容，稀释用水要确定不含还原性物质。溶液中存在的还原性物质，包括氯化物，干扰锰的测定，当用盐酸分解试样时，可于试样完全分解后，用 *** 加热驱赶盐酸，并加热蒸发溶液至冒 *** 白烟彻底驱除氯离子。
2）铁（Ⅲ）离子可用可用磷酸掩蔽为无色络合物。磷酸的存在还能防止含水MnO2或锰和铁的高碘酸盐（或碘酸盐）的沉淀。络以及钴镍等有色离子的影响，可用作空白法消除。
三。(常州，2009)为了测定碳钢样品中铁的质量分数，取一定质量的样品粉末，质量小于。
解:(1)根据图可知，烧杯和烧杯中物质的总质量起点为68.8g，烧杯质量为51.8g，则本实验所用样品质量为68.8g-51.8g=17g 。
(2)当加入80g稀 *** 时，反应刚刚完成。加入的稀 *** 的质量和烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，
质量减少表明产生的氢气质量= 148.8克-148.2克= 0.6克，
设样品中铁的质量为x 。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2

文章插图
X 0.6克
56:2 = X:0.6克
X = 16.8g克
样品中铁的质量分数= 16.8g/17g× 100% = 98.8% 。
(3)反应后溶液的总质量为17g+80g+20g-0.6g = 116.4g
根据原子守恒，溶液中亚铁离子的质量=样品中铁的质量= 16.8 g 。
溶液中亚铁离子的质量分数为16.8g/116.4g * 100% = 14.4% 。
当不断加入稀 *** 时，烧杯和烧杯中物质的总质量会不断增加，没有气体产生，所以得到的线段终点位于线段AB的延长线上方。
因为反应后向烧杯中加入盐酸，由于没有气体产生，反应过程中烧杯中的物质质量增加的比烧杯中的多，所以直线的斜率变大，所以得到的线段的端点位于线段AB的延长线上方。
四、为了测定碳钢样品中铁的质量分数，将一定质量的样品粉末放入质量为51.8g的烧杯中，然后逐渐加入一定质量。
（1）设样品中铁的质量为x，生成 *** 亚铁的质量为y，根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g，当加入80g稀 *** 时反应恰好完全，加入稀 *** 的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，则生成氢气的质量为：148.8g-148.2g=0.6g，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 .6g56x=152y=20.6g，x=16.8g，y=45.6g，样品中铁的质量分数为：16.8g17g×100%=98.8%，样品中铁的质量分数为98.8%．（2）向烧杯中多加了20g稀 ***，此时，溶液中 *** 亚铁在溶液总质量中的质量分数为：45.6g16.8g+100g?0.6g×100%=39.2%，溶液中 *** 亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%．（3）因为反应结束后，再向烧杯中加稀 *** 时，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方．故填：上方．

为测定某碳素钢样品的方法 为测定某碳素钢样品

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