c的电负性 h和c的电负性

c的电负性 h和c的电负性


根据周期表中各元素的电负性值可以看到,C的电负性为2.55,随着原子序号的递增 , 元素的电负性呈现周期性变化 。同一周期,从左到右元素电负性递增 , 同一主族,自上而下元素电负性递减 。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势 。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角 。电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼 。

【c的电负性 h和c的电负性】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度 。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 。又称为相对电负性 , 简称电负性,也叫电负度 。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力 。通常以希腊字母χ为电负性的符号 。