溶质、溶剂、溶液分别是什么意思？( 二 ) _溶质质量分数

因为同名粒子(同一个分子)之间的相互作用力大于异名粒子(两个分子)之间的相互作用力，较大的相互作用力趋于聚集。因此，正偏差的极端情况是液相分层。
正偏差的第二种可能是，如果组分A本来就包含在缔合分子中，形成溶液后会离解(或降低缔合程度)，使溶液中的分子A数量增加，A的蒸气分压增加，也会导致正偏差。形成正背离时，体积增大，有吸热。
理想溶液和非理想溶液的区别
首先，两者的概述不同:
1.理想液体概述:溶液中任一组分在所有浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液。
2.实际液体概述:实际溶液就是实际溶液。溶液的实际溶剂不服从拉乌尔定律，溶质不服从亨利定律。
第二，两者的应用不同:
1.理想液体的应用:一般溶液大多不具备理想溶液的性质。但是，由于理想溶液服从一个简单的定律，而且事实上许多溶液的某些性质在一定浓度范围内往往表现得像理想溶液，所以引入理想溶液的概念不仅在理论上有价值，在实践上也有意义。在物理化学中，只要对理想溶液得到的公式进行修正，就可以应用到实际溶液中。
2.真实液体的应用:真实溶液的化学势不能像理想溶液各组分的化学势那样简洁地写成浓度显函数的形式。因此，当涉及到实际溶液的化学平衡时，平衡常数不能简单地用平衡浓度商来表示。
第三，两者的相关理论不同:
1.理想液体理论:对于理想液体，拉乌尔定律和亨利定律反映的是同一个客观规律。微观模型是溶液中每个物质分子的大小和各种分子间作用力(如A和B两种物质组成的溶液，即A-A，B-B和A-B之间的作用力)的大小和性质是相同的。
可以推断用等温等压法将几种物质混合成理想溶液，不会有热效应，混合前后总体积不变。这个结论也可以从热力学推导出来。
2.与实际液体相关的理论:蒸汽压高于理论值，意味着溶液中两个分子A-B(此处为Fe-Cu)之间的相互作用力小于相同分子B-B(此处为Cu-Cu)之间的引力。因此，当分子A渗透到分子B中时，分子B的引力必然减小，分子B容易从液体中逸出，所以组分B的蒸汽压会出现正偏差。
因为同名粒子(同一个分子)之间的相互作用力大于异名粒子(两个分子)之间的相互作用力，较大的相互作用力倾向于聚合。因此，正偏差的极端情况是液相分层。
浓度的两个定义
浓度是指相应的质量分数和体积分数，用小数表示。
例如，单位溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。溶液的浓度可分为三类:质量浓度(如质量百分比浓度)、体积浓度(如摩尔浓度、当量浓度)、质量体积浓度。
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