氨的喷泉实验装置氨的喷泉实验视频( 三 ) _喷泉

(a)浓缩*** (b)盐(c)硝酸钾(d)铜。
分析:将浓缩的* * *溶于水中释放热量，可使锥形瓶中的酒精部分汽化，增加锥形瓶内的压力，将酒精压入烧瓶内，形成喷泉。答案是(a) 。
所以通过化学反应或者某种物理* * *，烧瓶外的压力大于烧瓶内的压力，就可以形成喷泉。
以上两种情况的原理其实都是人工喷泉和火山爆发的原理。
八个。喷泉原理的转移和扩展
如图8所示，锥形瓶内装有气体X，滴管内装有液体Y，如果你挤压滴管的胶头，液体Y就会滴入锥形瓶内并振荡。过一会儿，气球A就会膨胀。气体x和液体y不可能是()
X
Y
A
NH3
H2O
B
二氧化硫
氢氧化钠溶液
C
二氧化碳
6摩尔/升* * *溶液
D
高昂的生活成本
6摩尔/升钠溶液
解析:当滴下的液体Y溶解或与锥形瓶内的气体X发生反应时，锥形瓶内压力下降，大气压通过导管充入气球A 。所以只有(c)不符合要求。这个实验虽然没有喷泉现象，但是原理和喷泉实验一样。
氨水和盐酸可以做喷泉实验吗？
氨和盐酸可以做喷泉实验，盐酸可以和氨反应生成固体。这是因为氨易溶于水，NH3易溶于水，从而降低了烧瓶中的压力。
喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验。高一化学课本在讲氨的性质时，布置了一个喷泉实验。因为喷泉实验有趣直观，现在已经超出了课本上安排的喷泉实验的范围，演变成了一系列的喷泉实验。
扩展数据:
氨的化学性质:
(1)与水反应
氨在水中的反应可以表示为NH3+H2O = NH3·H2O[2][2] 。
氨一水合物不稳定，加热时分解产生氨和水。
氨在中学化学实验3中的应用
①用浸在浓氨水中的玻璃棒检查是否有HCl等气体存在。
②实验室用氢氧化铝与铝盐溶液反应制得。
(3)银氨溶液的制备和有机分子中醛基存在的检测。
(2)与酸反应
NH3+HNO3===
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H *** O4===(NH4) *** O4
NH3+===
NH3+CO2+H2O===
(3)在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点火==2N2+6H2O
④催化氧化
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热的，是工业生产硝酸的之一步。
(5)与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
(6)液氨的自耦合电离
液氨的自动耦合电离是:
2NH3==(可逆)NH2+NH4K = 1.9× 10-30 (223k)
氨水喷泉的实验原理
【氨的喷泉实验装置氨的喷泉实验视频】以氨和氯化氢喷泉实验为例。
氨和氯化氢都易溶于水。1体积的水可以溶解700体积的氨和500体积的氯化氢，所以这两种物质都非常易溶于水。
将氨(NH3)收集在500ml干燥的圆底烧瓶中，用带玻璃尖头管的胶塞塞住瓶子，将玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入装有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中(装置如图) 。打开玻璃管上的止水夹，用手挤压塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖进入圆底烧瓶，与氨气接触，可形成白烟。当烧瓶中的压力降低时，浓盐酸将进入烧瓶，并产生白色喷泉。
只要反应能引起压强差，只要能影响压强，就可以设计成喷泉实验或者水溶性气体或者水不溶性气体。
实验示意图
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