实验室制二氧化硫方程式实验室制二氧化硫( 二 ) _二氧化硫

浓盐酸不能用，因为它含有大量的水(常温常压下，质量分数更大的浓盐酸是45%)，否则会有大量的SO(溶于水) 。
8.0mol·L-1的浓缩HSO(即质量分数为98%的浓缩HSO)也不能用，因为它缺水且* * *未被电离，仍以分子形式存在。只有当HSO电离成离子时，NASO和HSO之间的反应才能顺利进行。因此，通常使用体积比为1: 1的浓缩HSO 。
扩展数据:
V型分子也是如此。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，因此可以描述为价分子。从分子轨道理论的角度，可以认为这些价电子大部分参与了S-O键的形成。
SO中S-O的键长(143.1 pm)短于SO中S-O的键长(148.1 pm)，O中O-O的键长(127.8 pm)长于O中O-O的键长(120.7 pm) 。so的平均键能(548 kJ·mol-1)大于SO的平均键能(524 kJ·mol-1) 。
O(297 kJ·mol-1)的平均键能小于O(490 kJ·mol-1) 。这些证据使化学家们得出结论:二氧化硫中S-O键的键级至少为2，臭氧中O-O键的键级为1.5 。
酸性氧化物也是，有酸性氧化物的共性。能与水反应得到二氧化硫水溶液，即“亚硝酸盐”(中强酸)，与碱反应生成亚硝酸盐和亚硝酸盐氢盐。以与氢氧化钠反应为例，产物是亚 *** 钠还是亚 *** 钠，取决于两者之间的用量关系。
SO中硫的化合价为+4，处于中间价状态，可增可减。因此，SO2既是氧化又是还原，但主要是还原。
So具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。).).
百度百科-二氧化硫
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