氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物 。记做：降得还

（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子 。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物 ， 箭头起止为同一种元素 ，  应标出“得”与“失”及得失电子的总数 。
c．失去电子的反应物是还原剂 ， 得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化 ， 被氧化得到的产物是氧化产物 ， 具有氧化性 。
e．得到电子的物质被还原 ， 被还原得到的产物是还原产物 ， 具有还原性 。
单线桥法表示电子转移的方向和数目
2e-

2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl

注意：a. “e-”表示电子 。
b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素 ， 并在“桥”上标出转移的电子数 。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱 。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性 ， 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性 ， 如 Fe2+、S、Cl2 等；
最低价态——只有还原性 ， 如金属单质、Cl-、S2-等 。
3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
②根据非金属活泼性:
4） 根据元素周期律进行比较：
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.
5）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂 ， 所需反应条件越低 ， 表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂 ， 所需反应条件越低 ， 表明还原剂的还原性越强 。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应 ， 后者微热条件下反应 ， 故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
5) 通过与同一物质反应的产物比较：
【过氧化钠与水反应 过氧化钠与水反应 过氧化钠与水方程式】如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ，  Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S

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